2026版《金版教程》 高考科学复习化学创新版第5章 第1讲 氯及其重要化合物.pptxVIP

;1.通过实验探究或结合应用实例，掌握氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识氯及其化合物的多样性，认识卤族元素及卤素单质的相似性和递变性。3.通过化学反应探究物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。;;;颜色;2.氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为_____________，最外电子层上有_______个电子，在化学反应很容易________电子形成8e－稳定结构，Cl2具有强氧化性。

(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价态金属氯化物)

①与铁反应：________________________(生成________色的烟)。

②与铜反应：________________________(生成________色的烟)。;苍白;(4)与碱反应

①Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：__________________________________。

②Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉：_____________________________________。

(5)与还原性无机化合物反应

①与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

②与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。

③与NaBr溶液反应：____________________________。

④与FeCl2溶液反应：_____________________。

⑤与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。;(2)从成分的角度理解氯水的性质

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。;易错警示

(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性，因此氯水要现用现配。

(2)干燥的氯气没有漂白性。

(3)新制氯水中通入SO2气体，漂白能力减弱或失去。;二、次氯酸及其盐

1．次氯酸;NaClO;CaCl2和Ca(ClO)2;判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()

错因：______________________________________________________________

________________________________________________________________________

(2)可以用pH试纸测定氯水的pH。()

错因：______________________________________________________________

(3)可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。()

错因：______________________________________________________________;(4)Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性。()

错因：______________________________________________________________

________________________________________________________________________

(5)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()

错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________;2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－;

;题组二推理与探析氯水性质的多重性

3．在