2026版《金版教程》 高考科学复习化学创新版第9章 第1讲 弱电解质的电离平衡.pptxVIP

;1.认识强电解质和弱电解质的概念。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，理解弱电解质在水中电离平衡的建立及影响因素。3.理解电离平衡常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关的计算。;;;1．强电解质和弱电解质

(1)定义与物质类别;(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”

①强电解质，如H2SO4：_________________________。

②弱电解质

a．一元弱酸，如CH3COOH：______________________________。

b．多元弱酸，分步电离，分步书写，如H2CO3：_______________________、_______________________。

注意：第一步的电离程度远大于第二步的电离程度。

c．多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：_______________________。;③酸式盐

a．强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中：

__________________________；熔融时：______________________。

b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：

_______________________、______________________。

2．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件下，当_________________________的速率和___________________的速率________时，电离过程就达到平衡。;(2)电离平衡的建立与特征

①开始时，v(电离)________，而v(结合)为________。

②平衡的建立过程中，v(电离)________v(结合)。

③当v(电离)________v(结合)时，电离过程达到平衡状态。;弱电解质本身的性质;改变条件;错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________

(2)AgCl的水溶液不导电，CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。()

错因：______________________________________________________________;(3)常温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－。()

错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)向氨水中加入少量NH4Cl固体，会使溶液的pH减小。()

(5)强电解质都是离子化合物。()

错因：______________________________________________________________

(6)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。()

错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________;题组一分析与研判弱电解质

1．下列操作能证明HF是弱电解质的是()

A．用氢氟酸在玻璃上刻字

B．用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗

C．在0.1mol/L的HF溶液中加水，测得c(OH－)增大

D．常温下，在10mLpH＝2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性;解析：用氢氟酸在玻璃上刻字，是因为HF能与玻璃中的二氧化硅反应，不能证明HF是弱电解质；用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离；不论是强酸还是弱酸，在0.1mol/L的酸溶液中加水，c(OH－)均增大。;2．下列说法不能用来判断CH3COOH是一种弱酸的是()

A．向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大

B．pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大

C．0.1mol·L－1