2026版《金版教程》 高考科学复习化学创新版第6章 第1讲 原子结构、核外电子排布规律.pptxVIP

;1.认识原子结构中微粒数目的关系，知道元素、核素、同位素的含义。2.知道原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价层电子的电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。3.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。;;;1．原子结构

(1)构成微粒及作用;核电荷数;(3)元素符号周围数字的意义;2．元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系;(2)同位素的特征

①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素在自然界中所占的原子个数百分比一般是不变的。

②同一元素的各种核素形成的同种物质的化学性质______，物理性质_____。;名师点拨

(1)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子间的互称。

(2)核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。;判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()

错因：______________________________________________________________

(2)16O和18O是氧元素的两种核素，16O2与18O2互为同素异形体。()

错因：_____________________________________________________________

(3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C不互为同位素。()

错因：_____________________________________________________________;×;1;解析：铹的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A错误；该反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；由质子数守恒可得24＋81＝b＋2，解得b＝103，由质量数守恒可得50＋2＋a＝251＋4，解得a＝203，C正确；Lr－251的中子数为251－103＝148，148－103＝45，D错误。;题组二理解与辨析“三素”“两同”概念

3．(2025·甘肃省武威市高三质检)“人造太阳”可照亮地球。“人造太阳”是通过氘(D)氚(T)核聚变反应而实现的。这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。下列说法正确的是()

A．氘与氚互为同素异形体 B．D2、T2、DT的摩尔质量相同

C．T转化为D发生化学变化 D．D2、T2、DT均属??单质;核素;

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;;1．核外电子运动状态

核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个_____________________称为一个原子轨道。;(1)原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。;概率密度;(3)电子自旋

电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋________的电子。

(4)原子轨道的能量关系

①相同能层上原子轨道能量的高低：_____________________。

②形状相同的原子轨道能量的高低(以s轨道为例)：__________________。

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道(如2px、2py、2pz)的能量_______。

2．电子跃迁与原子光谱

(1)原子的状态

①基态原子：处于____________状态的原子。;②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_________跃迁到__________状态的原子。

(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会_____________________，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

(3)基态、激发态与原子光谱;能量最低原理;重点强调

当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。;(2)填充顺序——构造原理

绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。;(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例);判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)p能级能量一定比s能级的能量高。()

错因：______________________________________