2026版《金版教程》 高考科学复习化学创新版第8章 第2讲 化学反应的方向　化学平衡.pptxVIP

;1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。2.认识化学反应的可逆性及化学平衡的建立。3.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。4.了解化学平衡常数的含义及影响因素，能利用化学平衡常数进行相关的计算。;;;1．自发过程

2.熵和熵变

(1)熵是度量体系____________的物理量，符号为S。

(2)影响熵大小的因素

①相同条件下，物质不同，熵不同。

②同一物质：S(g)____S(l)____S(s)。

(3)熵变(ΔS)＝生成物的总熵－反应物的总熵。;重点强调

常见的熵增反应(ΔS0)

(1)固态反应物生成液态或气态生成物的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

(2)液态反应物生成气态生成物的反应：2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)。

(3)化学计量数(气体)增大的反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。;3．化学反应方向的判断

(1)判断依据;(2)一般规律

①ΔH__0，ΔS__0的反应任何温度下都能自发进行。

②ΔH__0，ΔS__0的反应任何温度下都不能自发进行。

③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，______对反应的方向起决定性作用。当ΔH0，ΔS0时，______下反应能自发进行；当ΔH0，ΔS0时，______下反应能自发进行。;判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1，该反应一定不能自发进行。()

错因：______________________________________________________________

(2)因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。()

错因：______________________________________________________________

____________;(3)在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向。()

错因：______________________________________________________________

____________

(4)－10℃的水结冰，可用熵判据来解释其自发性。()

错因：______________________________________________________________;题组分析与推测化学反应的方向

1．下列判断错误的是()

①反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0

②CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0

③高温下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)能自???进行，则该反应的ΔH0、ΔS0

④ΔH0、ΔS0的反应在任何温度下都能自发进行

A．①③ B．②③

C．②④ D．①②;物质;解析：根据燃烧热的定义可知：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.40kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1，反应C(石墨)===C(金刚石)的ΔH＝(－393.51kJ·mol－1)－(－395.40kJ·mol－1)＝1.89kJ·mol－1＞0，ΔS＝S(金刚石)－S(石墨)＝2.4J·K－1·mol－1－5.7J·K－1·mol－1＝－3.3J·K－1·mol－1＜0，A错误；由公式ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应ΔG＝1.89kJ·mol－1－298K×(－3.3×10－3kJ·K－1·mol－1)＝2.8734kJ·mol－1，B错误；由A项分析可知，反应C(石墨)===C(金刚石)是吸热反应，说明质量相同时，石墨的能量较低，则石墨比金刚石稳定，C错误；由于金刚石的密度比石墨大，故质量相同时，金刚石的体积小，则反应C(石墨)===C(金刚石)是体积减小的过程，故超高压条件下，石墨有可能变为金刚石，D正确。;;1．可逆反应

(1)定义

在____________下既可以向______反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点

①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应______进行；c.反应物与生成物______存在。

②一小：任一组分的转化率都________100%。

③表示方法：在化学方程式中用“_____”表示。;2．化学平衡状态

(1)