2026版《金版教程》 高考科学复习化学创新版第9章 第3讲 盐类的水解.pptxVIP

;1.认识盐类水解的原理及一般规律，掌握水解离子方程式的书写。2.理解影响盐类水解程度的因素。3.知道盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。;;;1．盐类的水解;盐的类型;

;(2)盐的水解方程式的书写类型

①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为___________________________。

②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为______________________________________。

③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

如Na2CO3水解的离子方程式为_____________________________________________________。

④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。

如FeCl3水解的离子方程式为__________________________________。

⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为___________________________________________。;

;越大;判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)酸式盐的溶液，一定都显酸性。()

错因：______________________________________________________________

(2)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。()

错因：______________________________________________________________

(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()

错因：______________________________________________________________;(4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()

错因：______________________________________________________________

错因：______________________________________________________________

错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________;题组一理解与运用盐类水解的规律

1．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸;③②①;10－6;

;

;;1．影响盐类水解平衡的因素

(1)内因：盐类本身的性质，形成盐的酸或碱越弱，其盐就_______水解。

(2)外因

①温度

盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为_______反应，升高温度，水解平衡向_______移动。

②浓度

a．加水稀释，促进水解，水解程度_______。

b．加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度_________。;右;应用;错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________

(2)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，不能使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。()

错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________;错因：______________________________________________________________

(5)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液