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化学式与化合价习题

一、基础知识回顾与辨析

在开始习题之前，让我们简要回顾几个核心概念，确保我们在同一起跑线上：

*化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。它不仅能表示一种物质，还能表示该物质的元素组成、以及构成该物质的一个分子（或原子、离子）中各元素的原子（或离子）个数。

*化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。化合价有正价和负价之分。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。这是书写和检验化学式的重要依据。

*常见元素及原子团的化合价：需要记忆一些常见元素（如H、O、C、N、S、Cl、Na、K、Ca、Fe、Cu等）和原子团（如OH?、SO?2?、CO?2?、NO??、NH??等）的化合价，这对于快速书写化学式至关重要。化合价的数值与原子的最外层电子数密切相关。

二、习题精练

（一）根据化合价书写化学式

1.已知铝元素显+3价，氧元素显-2价，写出氧化铝的化学式。

2.已知镁元素显+2价，氯元素显-1价，写出氯化镁的化学式。

3.已知氢元素显+1价，硫酸根（SO?）显-2价，写出硫酸的化学式。

4.已知铵根（NH?）显+1价，碳酸根（CO?）显-2价，写出碳酸铵的化学式。

5.写出下列元素或原子团组成的化合物的化学式：

*钠元素（+1）与氧元素（-2）

*铁元素（+3）与氯元素（-1）

*钙元素（+2）与氢氧根（-1）

*钾元素（+1）与硝酸根（-1）

*铜元素（+2）与硫酸根（-2）

（二）根据化学式计算元素化合价

6.计算下列物质中加点元素的化合价：

*H?O

*CO?

*KClO?（氯酸钾）

*Fe?O?

*SO?2?（硫酸根离子）

*NH?NO?（硝酸铵，计算两个氮原子的化合价）

7.已知在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。试确定下列化合物中其他元素的化合价：

*H?SO?

*P?O?

*MnO?

*Cu(OH)?

（三）判断化学式的正误并改正

8.下列化学式是否正确？若不正确，请说明理由并改正。

*氧化镁：MgO?

*氯化铁：FeCl?

*硫酸钠：NaSO?

*氢氧化钙：CaOH

*碳酸钠：NaCO?

（四）综合应用题

9.某化合物的化学式为H?RO????，已知R的化合价为+5价，求n的值。

10.某金属元素R，其氧化物的化学式为R?O?。则R的氯化物的化学式是什么？R的硫酸盐的化学式是什么？（假设R在这些化合物中化合价不变）

11.已知A元素的原子最外层有7个电子，B元素的原子最外层有2个电子。A、B两元素形成的化合物的化学式可能是什么？（提示：最外层电子数与元素的化合价有密切关系）

三、参考答案与解析

（一）根据化合价书写化学式

1.氧化铝：Al?O?

解析：铝+3价，氧-2价。十字交叉法：Al3?O2?→Al?O?。检查：(+3)×2+(-2)×3=6-6=0，正确。

2.氯化镁：MgCl?

解析：镁+2价，氯-1价。Mg2?Cl?→MgCl?。检查：(+2)+(-1)×2=0，正确。

3.硫酸：H?SO?

解析：氢+1价，硫酸根-2价。H?SO?2?→H?SO?。检查：(+1)×2+(-2)=0，正确。

4.碳酸铵：(NH?)?CO?

解析：铵根+1价，碳酸根-2价。NH??CO?2?→(NH?)?CO?。检查：(+1)×2+(-2)=0，正确。原子团个数超过1时需加括号。

5.

*氧化钠：Na?O

*氯化铁：FeCl?(注意铁是+3价，为氯化铁；FeCl?是氯化亚铁，Fe为+2价)

*氢氧化钙：Ca(OH)?

*硝酸钾：KNO?

*硫酸铜：CuSO?

（二）根据化学式计算元素化合价

6.

*H?O：设O的化合价为x。(+1)×2+x=0→x=-2。

*CO?：设C的化合价为x。x+(-2)×2=0→x=+4。

*KClO?：设Cl的化合价为x。(+1)+x+(-2)×3=0→x=+5。

*Fe?O?：设Fe的化合价为x。2x+(-2)×3=0→2x=6→x=+3。

*SO?2?：设S的化合价为x。x+(-2)×4=-2(整个离子带-2电荷)→x-8=-2→x=+6。

*NH?NO?：硝酸铵由NH??和NO??构成。

对于NH??：设N的化合价为x。x+(+1)×4=+1→x=-3。

对于NO??：设N的化合价为y。y+(