第三节原子结构的模型.pptVIP

第1页，共19页。（优选）第三节原子结构的模型第2页，共19页。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)原子结构模型的建立与修正◆最先提出“原子”概念的科学家是道尔顿。近代科学原子论（1803年）：

一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。

道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿模型第3页，共19页。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）原子结构模型的建立与修正1897年汤姆生在实验中发现原子内有具有一定质量的电子，同时测得电子带负电。否定了：

原子是构成物质的最小粒子

道尔顿的实心球原子模型根据“原子内有带负电的电子和原子是电中性的”的事实，提出：

汤姆生原子模型：原子是一个均匀分布着正电荷的球体（似西瓜肉），带负电的电子（似西瓜籽）嵌在中间。第4页，共19页。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福和助手做了著名的α粒子散射实验(1909年)：用一束高速运动的质量比电子大得多的带正电荷的α粒子轰击一片很薄的金箔。发现如下现象：（1）绝大多数α粒子通过金箔时按原方向行进；（2）极少数的α粒子通过金箔时方向发生了偏转，有的甚至反弹回来。从上述现象中你可得到什么信息？想一想：原子内部十分空旷；α粒子碰到了障碍物，且障碍物占据的体积很小原子结构模型的建立与修正第5页，共19页。请根据上述实验及其现象和结合“电子是一种带负电荷，且具有一定质量的粒子。电子普遍存在于各种原子中。”和“原子不带电。”的实验结论，推测：改变α粒子运动方向的障碍物是怎样的？设想：一个原子内部结构的模型。◆质量很小的电子不会影响质量大得多的α粒子运动方向。改变α粒子运动方向的障碍物的质量比电子大得多；◆原子不带电，电子带负电荷。所以改变α粒子运动方向的障碍物带正电荷，且所带正电荷与电子带负电荷相等。原子结构模型的建立与修正第6页，共19页。原子结构模型的建立与修正根据实验，卢瑟福在1911年提出了原子的核式结构模型（又称行星原子模型）——原子结构的现代模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。第7页，共19页。原子结构模型的建立与修正原子核带正电，核外电子带负电，为什么电子不掉到原子核上呢？你知道吗？丹麦物理学家玻尔认为是因为电子被固定在一定轨道上分层运动。从而改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。波尔分层模型第8页，共19页。原子结构模型的建立与修正现代原子模型(1920后)——电子云模型现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少,如：氢原子的电子云第9页，共19页。有关原子形状和内部结构的理论一直在变化，至今还没有定论，但有关原子的一些观点则已得到公认。如：原子是由更小的粒子构成的。目前公认的原子结构是：原子原子核核外电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（不带电）（一个电子带一个单位负电荷）夸克揭开原子核的秘密原子核所带的电荷——称为核电荷数原子中，核电荷数=核中质子数=核外电子数第10页，共19页。原子原子核核外电子质子中子1.6726×10-27千克1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量在10-27千克~10-26千克的数量级，每个质子、中子和电子的质量分别在哪个数量级呢？10-27千克~10-26千克揭开原子核的秘密第11页，共19页。从下表中你可得到什么信息?原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026想一想◆所有原子中都有电子和质子，但不一定