（32页PPT）第八章第1讲弱电解质的电离.pptxVIP

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第八章水溶液中的离子平衡

第1讲弱电解质的电离

1.(2025·河北期中)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(C)

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-¹盐酸的pH大

⑤pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大

⑥0.1mol·L-¹醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H₂的速率一样快

A.②⑥⑤⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②④⑤

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解析：C①电解质的强弱与溶解性无关；②弱电解质溶液电离后也可以导

电；③醋酸溶液中存在醋酸分子，可以说明存在电离平衡，说明醋酸为弱电解质；④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，可以说明醋酸为弱电解质；⑤pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大，则醋酸部分电离，为弱电解质；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9,说明

醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质；⑦反应速率与氢离子浓度成

正比，开始时两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相等，无法判断醋酸是否完全电离，则无法判断醋酸是弱电解质。

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1

001

2.下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合

溶液的导电性曲线的是(D)

0NH₃·H₂O体积

0

AB

ONH₃·H₂O体积ONH₃·H₂O体积

CD

567

1112

电导率

电导率

电导率

电导率

10

4

9

2

001

3

1

解析：DHCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，滴加的NH₃·H₂O先与

HCl反应，生成强电解质NH₄Cl,溶液体积不断增大，溶液中离子浓度减小，所以电导率下降；当HCl被中和完后，NH₃·H₂O继续与弱电解质CH₃COOH反应，生成强电解质CH₃COONH₄,溶液中离子浓度增大，所以电导率增大；HCI与CH₃COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH₃·H₂O,电导率变化不大，又因为

溶液被稀释，有下降趋势。

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1

001

3.相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH₃COOH溶液各100mL,

分别加入0.24g镁粉充分反应，下列有关叙述正确的是(D)

A.CH₃COOH与镁反应起始速率快

B.HCl与镁粉反应放出H₂多

C.HCl与镁反应起始速率快

D.CH₃COOH与镁粉反应放出H₂多

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解析：D0.24gMg为0.01mol,盐酸物质的量为0.01mol/L×0.1L=0.001

mol,所以Mg是过量的。此外醋酸是弱酸，pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。开始时两溶液pH相同，c(H+)相等，则两种酸与Mg反应的起始速

率相等，A、C错误；与足量的Mg反应，酸电离出的H+越多，产生氢气的量越

多，醋酸的浓度大于盐酸浓度，体积相同的情况下，醋酸与Mg放出的H₂多，B错误、D正确。

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4.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是(B)

CH₃COOH

1.8×10-5

H₂CO₃

Ka₁=4.5×10-7

Ka₂=4.7×10-11

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