（32页PPT）第二章素养检测.pptxVIP

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高中必刷题

化学

必修第一册RJ

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第二章素养检测

1.[河北石家庄六区县2021高一期末]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)

A.14g氮气含有的分子数为NA

B.1L1mol·L⁻¹CaCl₂溶液中氯离子数为NA

C.2.24L(标准状况)NH₃含有的电子数为NA

D.1molH₂O₂充分反应生成氧气的分子数为NA

解析

14gN₂的物质的量为0.5mol,则分子数为0.5NA,故A错误；1molCaCl₂可电离出2molCl,1L1mol-L ¹CaCl₂溶液中氯离子物质的量为2mol,则氯离子数为2NA,故B错误；标准状况下，2.24LNH₃的物质的量为0.1mol,1个NH₃分子中含10个电子，则0.1molNH₃含有的电子的物质的量为1mol,含有的电子数

为NA,故C正确；由反应2H₂O₂MnO22H₂O+O₂↑可知，1molH₂O₂在MnO₂作催化剂时，充分反应生成氧气的物质的量为0.5mol,则分子数为0.5NA,故D错误。

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2.[湖北荆州中学2021高一期末]下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是(C)

A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂

B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同

C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去

D.物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

解析

碳酸钠碱性较强，不适合作胃酸中和剂，可以用碳酸氢钠，A项不符合题意；氧化钠与二氧化碳反应生成碳

酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应的产物不完全相同，B项不符合题意；碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可以达到除杂目的，C项符合题意；碳酸钠和碳酸氢钠

物质的量相同，则碳元素的物质的量相同，生成的二氧化碳的物质的量相同，D项不符合题意。

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解析

新制氯水中含HCIO,具有漂白性，会漂白pH试纸，应选pH计测定新制氯水的pH,A错误；钠投入硫酸铜溶液中，由于Na的密度小于水，会浮在水面上，Na先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀生成，B错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化

钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，C正确；鲜花中含有水分，氯气和水反应生成HC1O,HC1O具有漂白性，所以鲜花褪色，D错误。

pH试纸

H₂O

A.用pH试纸可以测出新制氯水的pH

B.钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体

C.向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体

能使带火星的木条复燃

D.向充满干燥Cl₂的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化

3.[广东惠州一中2022高一期中]下列实验操作对应的现象符合事实的是(C)

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4.[福建厦门双十中学2022高一期中]利用碳酸钠晶体(化学式为Na₂CO₃·10H₂O)来配制0.5mol·L-1的

Na₂CO₃溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是(B)

A.称取碳酸钠晶体100g

B.定容时，俯视刻度线

C.移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行洗涤

D.定容后，将容量瓶颠倒摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

解析

A项，需要称取碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为286g·mol-¹×0.5mol·L-¹×1L=143g,故称取100g碳酸钠晶体使所配制溶液的浓度偏低；B项，平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时凹液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此导致所配制溶液的浓度偏高；C项，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯，若不数次加水洗涤并将洗涤液转入容量瓶，会使部分溶质损失，使所配制溶液的浓度

偏低；D项，定容后，当摇匀、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水，则使所配溶液浓度偏低。B项符合题意。

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