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晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。第27页，共47页，星期日，2025年，2月5日练习1、比较下列离子化合物的熔点NaFNaClNaBrNaFMgF2AlF32、比较下列离子化合物的晶格能(1)Na2OK2O(2)MgCl2MgO(3)NaFCsBr第28页，共47页，星期日，2025年，2月5日第29页，共47页，星期日，2025年，2月5日NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+第30页，共47页，星期日，2025年，2月5日配位数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目NaCl型离子配为数为CsCl型离子配为数为68【讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？第31页，共47页，星期日，2025年，2月5日①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着____个Cl-，每个Cl-同时吸引几个____Na+，６它们所围成的空间几何构型是。正八面体【问题探究】６第32页，共47页，星期日，2025年，2月5日②与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有个？12345678910111212【问题探究】第33页，共47页，星期日，2025年，2月5日离子键离子晶体课件第1页，共47页，星期日，2025年，2月5日教学目标：1、使学生理解化学键和离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。2、通过化学键和离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3、对学生进行科学研究方法的教育。教学重点、难点：1、化学键和离子键的概念。2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。第2页，共47页，星期日，2025年，2月5日OHH 表示共价键 没有化学键化学键1 定义：相邻原子间强烈的相互作用第3页，共47页，星期日，2025年，2月5日2。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。第4页，共47页，星期日，2025年，2月5日化学键离子键共价键金属键化学键分类第5页，共47页，星期日，2025年，2月5日+17782Na电子转移不稳定稳定+17882Cl-Na+离子和Cl-离子间的静电作用力有哪些？动脑筋氯化钠的形成过程Na++1128+11281Cl强烈作用NaCl的微观形成过程吸引和排斥达到平衡状态,则形成化学键第6页，共47页，星期日，2025年，2月5日电子得失形成阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用。活泼金属与活泼非金属。（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA（1）离子键形成的原因是什么（2）形成离子键的微粒是什么（5）离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化（4）哪些原子之间可能形成离子键（3）离子键是一种什么性质的相互作用交流与讨论：（6）离子键的存在方式固态的离子化合物中。第7页，共47页，星期日，2025年，2月5日二、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用成键粒子：阴、阳离子成键元素（一般情况）：成键本质：静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（IA、IIA）活泼非金属元素(VIA、VIIA){形成化合物的元素的电负性的差1.7}第8页，共47页，星期日，2025年，2月5日离子半径大小比较规律1、阳离子半径相应的原子半径；如：Na+Na2、阴离子半径相应的原子半径；如：Cl-Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+Na+K+F-Cl-Br-I-4、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越多离子半径越小如：O2-F-Na+Mg2+由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃