精品解析：山东省济宁市实验中学2024-2025学年高二上学期9月份月考 化学试题（解析版）.docxVIP

济宁市实验中学高二年级第一学期九月模块检测

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是

A.将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率

B.“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料

C.燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程

D.万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨

【答案】D

【解析】

【详解】A．将花盖梨放在冰雪里保存，以减缓腐败速率，降温化学反应速率减慢，A正确；

B．绥棱黑陶是陶瓷的一种，陶瓷属于无机硅酸盐材料，B正确；

C．燃烧化学能转化为热能的过程，C正确；

D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨，D错误；

故选D。

2.甲烷燃烧的热化学方程式为：。其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关

C.断开C-H键放出能量

D.该反应是吸热反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据热化学方程式可知，反应为放热反应，则反应物能量高于生成物能量，A错误；

B．化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要是化学物质内部的化学键断裂和形成所发生的能量差而表现成热量变化，B正确；

C．断开化学键需要吸收能量，故断开C-H键吸收能量，C错误；

D．由和能量变化图可知，该反应为放热反应，D错误；

故选B。

3.下列叙述不正确的是

A.同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同

B.中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中

C.已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时-110.5kJ/mol

D.在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g)=-98.3kJ/mol

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据盖斯定律可知同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同，A正确；

B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，但冲洗液不需要并入后续的氢氧化钠溶液中，因为并入后发生反应导致热量损失，从而导致温度测定不准确，B错误；

C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)=－221kJ/mol，即C(s)+O2(g)＝CO(g)=－110.5kJ/mol，碳完全燃烧放热多，放热越多，焓变越小，因此1mol碳完全燃烧时－110.5kJ/mol，C正确；

D．在一定条件下，将64gSO2即1mol二氧化硫氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%，则参加反应的二氧化硫是0.8mol，所以消耗1mol二氧化硫放出的热量是78.64kJ÷0.8＝98.3kJ，所以热化学方程式为SO2(g)+O2(g)SO3(g)=－98.3kJ/mol

答案选B。

4.已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH2

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3

判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是

A.ΔH3ΔH2ΔH1 B.ΔH1ΔH3ΔH2

C.ΔH1ΔH2ΔH3 D.ΔH2ΔH1ΔH3

【答案】A

【解析】

【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。

故选A。

5.下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是

A.海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水

B.工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照”

C.工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2

D.接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO2

【答案】B

【解析】

【详解】A．酸化海水，抑制氯气与水反应，使平衡向左移动，运用平衡移动原理，A不合题意；

B．氢气和氯气制备盐酸的条件，选择点燃，不选择光照，从反应安全和可控性、速率角度考虑，未运用平衡移动原理，B