精品解析：山东省烟台市招远市第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考（期中模拟）化学试题（原卷版）.docxVIP

2024-2025学年度第一学期期中月考

高二化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64Zn-65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.非自发反应任何情况下都不会发生反应

C.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的＞0

D.冰在室温下自动熔化成水，这是熵减少的过程

2.向某恒容密闭容器中充入2molM和1molN，发生反应，温度和压强对

M的平衡转化率的影响如图所示(x代表压强)。下列说法正确的是

A.

B.平均相对分子质量：c=ab

C.平衡常数：a=cb

D.其他条件不变时，增大n(M)可提高M的平衡转化率

3.下列说法中正确的是

A.常温下，若水电离出的为mol·L，该溶液的pH可能为2

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B.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

C.25℃时将10mLmol?L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的

D.1L的溶液中数目为

4.下列说法正确的是

A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.对于反应2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C.常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

5.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据

如下表。下列说法不正确的是

起始时各物质的浓度/(mol·L-1)平衡时物质的浓度/(mol·L-1)

实验

c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)

Ⅰ0.010.0100.008

Ⅱ0.020.020a

Ⅲ0.020.020.04

A.该温度下，反应的平衡常数为0.25

B.实验Ⅱ达平衡时，a=0.016

C.实验Ⅲ开始时，反应向消耗H2的方向移动

D.达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动

6.在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol·L-1，现有该温度下的四份溶液：

①pH=2的CH3COOH②0.01mol·L-1的HCl③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液；下列说法正确的是

A.①中水的电离程度小于③中水的电离程度

B.将②、③等体积混合，pH=7

C.将①、④混合，则混合液一定呈酸性

D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③④②①

7.反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆

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反应的活化能)，下列有关叙述错误的是

A.该反应为放热反应，kJ?mol

B.若kJ?mol，则2mol和1mol反应放出的热量一定等于akJ

C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率反应过程

D.有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步

8.如图为可逆反应：的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断

下列说法中不正确的是

A.时刻可能采取的措施是减小B.时刻可能采取的措施是降温

C.时刻可能采取的措施是减小压强D.时间段平衡向逆反应方向移动

9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇

()与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法错误的是

A.铜催化剂会加快反应速率，提高甲醇的平衡转化率

B.反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快

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C.反应Ⅱ是放热反应，但是反应I和Ⅱ总反应过程是吸热的

D.CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂

10.某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应的反应物初始浓度、溶液中

的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。

的初始浓

OCl-初始浓度OH-初