精品解析：山东省济宁市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题（解析版）.docxVIP

学济宁市第一中学2024-2025学年度第一学期高二阶段性测试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14

一、共选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列变化过程中一定存在化学能与热能相互转化的是

A.画饼充饥 B.滴水石穿 C.花香四溢 D.花好月圆

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．画饼充饥是物理变化，不存在化学能转化为热能，选项A不符合；

B．滴水石穿是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙过程，该反应放出热量，是化学能转化为热能，选项B符合；

C．花香四溢是物质的扩散，属于物理变化，不存在化学能转化为热能，选项C不符合；

D．花好月圆是物理变化，不存在化学能转化为热能，选项D不符合；

答案选B。

2.下列有关热化学方程式(数据的测定条件均为常温常压)的叙述中，正确的是

A.已知，表明的能量高于的能量

B.已知同素异形体的转化中，，表明红磷比白磷稳定

C.已知，则的燃烧热为

D.中和热，若固体与足量稀盐酸完全中和，将放出热量

【答案】B

【解析】

【详解】A．已知，只能表明的能量之和高于的能量，A错误；

B．已知同素异形体的转化中，，说明白磷能量高于红磷，能量越高越稳定，则表明红磷比白磷稳定，B正确；

C．燃烧热是一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，已知，水的稳定状态是液态，则的燃烧热不是，C错误；

D．中和热，若固体与足量稀盐酸完全中和，由于氢氧化钠固体溶于水放热，则放出的热量大于，D错误；

答案选B。

3.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

反应装置或图像

实验现象或图像信息

A

温度计的水银柱上升

B

反应物总能量大于生成物总能量

C

反应开始后，针筒活塞向右移动

D

反应开始后，甲处液面低于乙处液面

A.A B.B C.C D.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．因为温度计的水银柱上升，温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应释放热量，故A不符合题意；

B．反应物的总能量比生成物的总能量高，所以在发生反应时会有一部分能量释放，表现为反应放热，故B不符合题意；

C．锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加，所以针筒活塞向右移动，不能证明是反应释放热量导致的，故C符合题意；

D．锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导致集气瓶内气体压强增大，但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应释放的热量使集气瓶内的温度升高而导致压强增大，故D不符合题意。

答案选C。

4.下列说法正确的是

A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定

B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1

C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热

D.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%氢键

【答案】D

【解析】

【详解】A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小；必须一次性快速注入盐酸中，减小热量损失，A错误；

B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故B错误；

C.S的燃烧热是指1molS固体完全燃烧生成SO2放出的热量，而不是SO3，故C错误；

D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0kJ的热量,6.0/40.0×100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故D正确；

综上所述，本题选D。

【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳，硫元素变为气态二氧化硫。

5.在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.X、Y、W可能都是固体 B.X、Y可能为液体，W可能为气体

C.X、Y、W一定都是气体 D.若X、W为气体，则Y可能是固体

【答案】D

【解析】

【分析】该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡