精品解析：山东省烟台市招远市第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考（期中模拟）化学试题（解析版）.docxVIP

2024-2025学年度第一学期期中月考

高二化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64Zn-65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.非自发反应在任何情况下都不会发生反应

C.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的＞0

D.冰在室温下自动熔化成水，这是熵减少的过程

【答案】C

【解析】

【详解】A．放热反应ΔH＜0，S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应ΔH＞0，S＞0时，

高温反应自发进行，A错误；

B．当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG=ΔH-TΔS＞0，反应不能自发进行，非自发过程不是在任何条件下都不可能变

为自发过程，B错误；

C．反应C(s)+CO2(g)2CO(g)为熵增的反应，故不能自发进行，即ΔH-TS＞0，所以反应一定吸热ΔH

＞0，C正确；

D．冰在室温下自动熔化成水的过程，ΔS＞0，是熵增过程，D错误；

故答案为：C。

2.向某恒容密闭容器中充入2molM和1molN，发生反应，温度和压强对

M的平衡转化率的影响如图所示(x代表压强)。下列说法正确的是

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A.

B.平均相对分子质量：c=ab

C.平衡常数：a=cb

D.其他条件不变时，增大n(M)可提高M的平衡转化率

【答案】B

【解析】

【详解】A．图中y代表的是温度，且温度越高，M的转化率越低，所以，A项错误；

B．M的平衡转化率越高，平均相对分子质量越大，平均相对分子质量：c=ab，B项正确；

C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，平衡常数：ab=c，C项错误；

D．其他条件不变时，n(M)越大，M的平衡转化率越低，D项错误；

故选B。

3.下列说法中正确是

A.常温下，若水电离出的为mol·L，该溶液的pH可能为2

B.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

C.25℃时将10mLmol?L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的

D.1L的溶液中数目为

【答案】A

【解析】

【详解】A．常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10—3mol/L说明该溶液可能是酸溶液，也可能为碱溶液，

若该溶液为酸溶液，溶液的pH为2，故A正确；

B．100℃时，pH约为6的纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水呈中性，故B错误；

C．25℃时将10mLmol?L盐酸稀释至1000mL时，溶液中氢离子浓度为mol?L+

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mol?L=10.001×10—7mol/L，则溶液pH约为7，故C错误；

D．1LpH为2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01mol/L×1L×NAmol—1=0.01NA，故D错误；

故选A。

4.下列说法正确的是

A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.对于反应2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C.常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

【答案】B

【解析】

【详解】A．浓硫酸常温下与铁发生钝化，不生成氢气，A错误；

B．使用催化剂、升高温度均可加快反应速率，则加入或升高温度都能加快氧气的生成速率，B正确；

C．加热时与氧气反应生成过氧化钠，则升高温度不能加快生成的速率，C错误；

D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则的消耗速率与的生成速率之比为，D错

误；

故选B。

5.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据

如下表。下列说法不正确的是

起始时各物质的浓度/(mol·L-1)平衡时物质的浓度/(mol·L-1)

实验

c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)

Ⅰ0.010.0100.008

Ⅱ