精品解析：山东省菏泽市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题（B) （解析版）.docxVIP

2024—2025学年度第一学期期中考试

高二化学试题(B)

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是

A.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率

B.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

C.工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释

D.骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质

【答案】A

【解析】

【详解】A．催化剂降低活化能，提高反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，故A正确；

B．催化剂改变反应速率，不能使平衡移动，故B错误；

C．工业合成氨正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气。温度控制在700K左右是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D．碳酸钙难溶于水，溶于水中的碳酸钙能完全电离，碳酸钙属于强电解质，故D错误；

选A。

2.国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。恒温恒容时，按体积比1：1向密闭容器中投入CO与，发生反应：。下列不能判断反应是否达到平衡的是

A.平均相对分子质量不再变化 B.混合气体密度不再变化

C.CO体积分数不再变化 D.单位时间生成与CO的体积相等

【答案】B

【解析】

【详解】A．反应前后均为气体，质量守恒，平均相对分子质量，即不变，总物质的量从反应前的3mol（1molCO+2mol）变为1mol（假设完全反应），变，平均相对分子质量也会变化，当平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡，A正确；

B．，反应前后总质量守恒（均为气体，质量不变），且体积恒容，因此密度始终不变，B错误；

C．CO的物质的量随反应减少，气体总物质的量也减少。达平衡时CO的物质的量与总气体物质的量均稳定，体积分数不再变化即达到平衡，C正确；

D．根据方程式可知：，平衡时正、逆反应速率相等，生成CH?OH的速率（正反应）等于生成CO的速率（逆反应），D正确；

故选B。

3.下列叙述正确的是

A.常温下，将的溶液稀释1000倍后，pH为6

B.将水加热，不变

C.常温下，纯碱溶液的

D.向水中通入少量氯化氢气体，水的电离程度减小

【答案】D

【解析】

【详解】A．常温下，将的溶液稀释1000倍后，仍是溶液，碱性减弱，只能接近于中性，pH略大于7，A错误；

B．由于水电离过程会吸收热量，升高温度，促进水的电离平衡正向移动，使水电离产生的c(H+)＞10-7mol/L，B错误；

C．水离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积就不变，所以常温下，纯碱溶液中Kw=1×10-14，C错误；

D．水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，向其中加入少量盐酸，盐酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，因此水的电离程度减小，D正确；

故选D。

4.常温下向氨水中通入氨气。下列变化错误的是

A.电离程度增大 B.减小

C.溶液pH变大 D.溶液导电性增强

【答案】A

【解析】

【详解】A．氨水存在电离平衡：，向氨水中通入氨气，氨气溶解后使溶液中氨水的浓度增大。弱电解质溶液浓度越大，电离程度减小，A错误；

B．比值由电离常数决定。通入氨气后，浓度增大，不变，故比值减小，B正确；

C．溶液中浓度因氨气溶解增加，升高，C正确；

D．尽管电离度减小，但氨气总浓度大幅增加，导致的绝对浓度上升，导电性增强，D正确；

故选A。

5.某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。已知：①溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)，(黄色)。

下列说法正确的是

A.ⅰ可证明反应的正反应是吸热反应

B.ⅱ为验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，加入的试剂a可能是KOH

C.除ⅰ、ⅲ中方法之外，增大压强也可以使试管溶液橙色加深

D.ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能达到预期目的

【答案】B

【解析】

【详解】A．加热温度升高，溶液橙色加深说明增大，可证明反应逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应，A错误；

B．验证“只