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第5节物质的转化第4课时（教学设计）
年级
九年级
授课时间
课题
第5节物质的转化第4课时
学情
分析
本节内容选自浙教版九上第2章第5节，本节主要内容：非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化；金属的冶炼；化合物之间的相互转化；物质的鉴别。教材以硫燃烧、铁硫反应、蛋壳溶解等实验为锚点，引导学生通过观察现象、分析化学反应本质，最后总结规律转化规律。从单质反应延伸到化合物转化，再升级至工业冶炼，形成“实验室自然界工业生产”的知识链条。并关联自然现象，如钟乳石形成、矿石图片与社会生产，凸显化学在资源利用中的价值。本节内容旨在引导学生建立“单质→化合物→新物质”的转化观，通过实验探究掌握非金属、金属的转化规律、还原反应的本质及物质鉴别方法，培养从现象到原理的推理能力及化学应用意识。
在知识基础与认知层面学生已掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的基本概念，能书写简单反应的化学方程式。了解酸、碱、盐、金属的化学性质，熟悉基础实验操作。但对非金属→酸、金属→碱等转化链缺乏整体认知，易孤立看待反应。对“还原剂夺取氧”的理解可能模糊，尤其与氧化反应混淆。学生针对各种物质之间的转化关系缺乏整体认知，不易构建知识框架，容易单独看待物质的反应，无法灵活运用。教学策略上可用??转化链图示??整合零散反应，如Ca→CaO→Ca(OH)?→CaCO?，强化物质类别联系。结合??生活实例??，如钟乳石形成、胃药成分等说明化合物转化的实际意义。对比H?/C/CO还原金属氧化物的实验，归纳“失氧→被还原”的核心特征。设计“物质鉴别”小组任务，开放试剂选择，如区分NaOH与Ca(OH)?用CO?还是Na?CO?，培养优化意识。本节内容需在??夯实物质分类基础上??，重点突破??转化规律的系统性认知??与??还原反应的微观本质??。教学中应通过实验可视化、工业实景化解抽象性，同时强化计算建模与多路径设计能力，为高中化学氧化还原反应、反应原理奠基。
本节内容拟用4课时完成。
教学
目标
科学观念：归纳酸、碱、盐的特征反应；理解物质鉴别需基于性质差异。
科学思维：设计鉴别方案，优化试剂选择策略；分析干扰因素，如CO?2?对SO?2?检验的影响，培养严谨推理能力。
探究实践：操作物质鉴别实验，记录现象并得出结论；使用特征试剂，如石蕊、酚酞、BaCl?、AgNO?等，验证未知溶液成分。
态度责任：讨论假盐的危害，强化食品安全监管意识；应用鉴别技术解决实际问题，如水质检测，体会化学的社会价值。
教学
重难点
重点：物质鉴别方法
难点：鉴别试剂的选择
教学
准备
课件、课本、视频、活动器材等
教学过程
教师活动
学生活动
新
课
导
入
知识回顾
怎样鉴别以下物质？
带火星木条/燃着木条/澄清石灰水看外观/磁铁吸引/稀盐酸
化学鉴别不仅是实验室技能，更关乎生活安全！例如误食工业盐（含亚硝酸钠）会中毒等，掌握鉴别方法至关重要！！！
回顾气体、金属的鉴别，思考物质鉴别的重要性。
新知讲授
一、物质的鉴别实验
实验：物质的鉴别
目标
1．进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。
2．能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。
3．进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。
器材
氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管6支。
过程
1．鉴别下表中的各对物质。
被检物质
所用试剂
现象与结论
有关化学方程式
稀硫酸与稀盐酸
BaCl2溶液
出现白色沉淀的是稀硫酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
食盐水与稀盐酸
石蕊溶液
溶液变红色的是稀盐酸
——
烧碱溶液与石灰水
Na2CO3溶液
出现白色沉淀的是石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上物质的鉴别方法是否只有一种？还可以用其他方法加以鉴别吗？
2．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。
（1）设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。
（2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。
（3）根据实验现象，得出结论。
A是，B是，C是，D是。
（4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式。
实验方案与结论
被检物质
A、B、C、D
方法步骤
用4支试管取少许四种粉末，分别加水溶解
另取3支试管，分别加入少量B、C、D溶液，并滴入1~2滴酚酞试液
另取2支试管分别加入少量D溶液，再滴入硝酸银溶液和稀硝酸
现象和结论
有一支试管中的溶液出现蓝色(设为A)，则原白色粉末是硫酸铜
其中一支试管中的溶液显红色(设为B)，则原白色粉末
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