评说硫氮的功与过.pptVIP

四.硫酸根离子的检验先用稀硝酸或盐酸将被检验的溶液酸化，然后加入硝酸钡溶液或氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明原溶液中有SO42-存在。加稀酸的目的是为了排除其它离子（如CO32-、SO32-、PO43-等）的干扰，因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2等都是可溶于酸的白色沉淀。第94页，共143页，星期日，2025年，2月5日[说明]：1．若待测液中含有Ag+时，不能加盐酸，因AgCl也是不溶于强酸的白色沉淀；2．若含有SO32-时，不宜加稀HNO3因为BaSO3沉淀能被稀HNO3氧化为BaSO4沉淀；3．若SO42-与Cl-混合鉴别时，应加BaCl2溶液，不宜用AgNO3溶液，因Ag2SO4是微溶于水的白色沉淀，对实验有干扰。第95页，共143页，星期日，2025年，2月5日五.硫酸的用途1.硫酸用途示意图硫酸在工业上和实验室具有十分广泛的用途用途是由它的性质决定的。现归纳为：稀硫酸强酸性的用途浓硫酸主要性质的用途第96页，共143页，星期日，2025年，2月5日2.稀硫酸强酸性的用途（1）实验室用稀硫酸与活泼金属作用制取氢气。（2）工业上使稀硫酸与Fe、Zn等反应制取绿矾、皓矾。（3）电镀工业用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3?nH2O）。（4）在氧化还原反应中用稀硫酸作酸性介质。（5）一些有机化学反应(如糖、酯类的水解)用稀H2SO4作催化剂。第97页，共143页，星期日，2025年，2月5日3.浓硫酸主要性质的用途（1）利用浓硫酸的强酸性在化肥工业上制取氮肥[硫铵(NH4)2SO4]和磷肥(普钙):2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4（2）利用浓硫酸的吸水性，在实验室里，浓H2SO4常用作酸性或中性物质（主要是气体）的干燥剂。（3）利用浓硫酸的脱水性,实验室制取一氧化碳。HCOOHCO?+H2O（4）用浓硫酸的难挥发性,实验室制取易挥发的强酸(盐酸、硝酸)。NaNO3+H2SO4(浓)=HNO3?+NaHSO4（5）用浓硫酸的难挥发性和强酸性,也可制挥发性弱酸。CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF?==△第98页，共143页，星期日，2025年，2月5日六.几种重要的硫酸盐大多数硫酸盐含有结晶水，含有结晶水的硫酸盐通常称为矾，如五水硫酸铜称胆矾，七水硫酸锌为皓矾等。常见的一些重要的硫酸盐有以下几种：第99页，共143页，星期日，2025年，2月5日晶体组成俗名颜色主要用途CaSO4·2H2O生石膏白色调节水泥硬化速度2CaSO4·H2O熟石膏白色塑像，医疗绷带等ZnSO4·7H2O皓矾白色制白色颜料（锌钡白）、收敛剂、防腐剂BaSO4重晶石白色作钡餐等（不溶于水和酸，不易被X射线透过）CuSO4·5H2O胆矾或蓝矾蓝色和石灰水混合配制“波尔多液”等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色除自来水中游离态氯，净化水KAl(SO4)2·12H2O明矾无色净水剂Na2SO4·10H2O芒硝无色制玻璃、造纸、染色纺织、缓泻剂第100页，共143页，星期日，2025年，2月5日第五节硫酸的工业制法----接触法第101页，共143页，星期日，2025年，2月5日水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-讨论：1、影响水电离的因素有哪些？温度：越高电离程度越大；溶液的酸碱性2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？第62页，共143页，星期日，2025年，2月5日水的离子积实验测得：在25℃时，水电离出来的[H+]=[OH-]=10-7mol/L[H+]·[OH-]=10-14是一个常数[H+][OH-]=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积注意：水的离子积只随温度的改变而改变第63页，共143页，星期日，2025年，2月5日问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸或碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求[H+]为多少？5、求0.1mol/L盐酸中酸电离出来的[H+]为多少