3.3.3过渡晶体与混合型晶体（课件） 高二化学（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

;;我们已经讨论了分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等四类典型晶体;形成离子液体的阴、阳离子半径较大，离子间的作用力较弱。;氧化物;;新课探究;离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体，离子键成分的百分数小，作为共价晶体。;资料1氯化铝晶体的导电性随温度变化图;资料1氯化铝晶体的导电性随温度变化图;新课探究;;;在石墨晶体中既有共价键又带有金属键性质，而层间结合则依靠分子间作用力。所以这是一种十分典型的混合键型单质晶体。;问题6：金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，他们的物理性质有什么异同点？;(1)纯粹的典型晶体是没有的()

(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小()

(3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中()

(4)四类晶体都有过渡型()

(5)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3()

(6)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行()

(7)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高();四种晶体的比较;晶体;分子间通过_____________形成的晶体属于____________；;依据物质的分类判断;依据晶体的熔点判断;依据导电性判断;依据硬度和机械性能判断;钙钛矿太阳能电池;1．维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有（）

A．离子键、共价键

B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力

D．离子键、氢键、范德华力;2．下列说法错误的是（）

A．气态和液态物质都是由分子构成的

B．超分子的重要特征是分子识别和自组装

C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体

D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体;3．下列说法不正确的是()

A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理

B．Na2O中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体

C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近

D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型;4．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是()

A．Ar和K

B．NaCl和NaOH

C．CH4和H2O

D．CO2和SiO2;5．黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是()

A．黑磷晶体中片层间作用力为范德华力

B．黑磷与白磷均可导电

C．黑磷晶体的熔沸点比白磷高

D．1mol黑磷晶体中含有1.5molP-P键;6.石墨晶体中，每个C原子参与个C—C和个六元环的形成，而每个键被个C原子共用，故每一个六元环平均占有个C原子，C原子数与C—C数之比为。;课堂总结;