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第一章化学物质及其变化

物质的分类

一、物质分类方法：

1.单一分类法：单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。

2.交叉分类法：交叉分类法就是将被分类的对象按多种不同的分类标准进行分类的方法。

3.树状分类法：根据被分类对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来

定义。

二、分散系：

1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称

为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4.分散系的分类

(1)按照分散质粒子直径的大小

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

(2)按照分散质和分散剂的状态

三、胶体：

1.定义：分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系。

2.本质特征：分散质粒子直径在1-100nm之间。

3.FeOH3胶体的制备

△

(1)原理：FeCl+3HO=FeOH胶体+3HCl

323

(2)实验装置和操作：

向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得

FeOH3胶体（红褐色透明的液体）

1

4.胶体的性质

(1)丁达尔效应

①概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是

由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫作丁达尔效应。

②应用：胶体的丁达尔效应是区别溶液与胶体的一种常用的物理方法。

离子反应

一、离子反应及离子方程式：

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④

发生氧化还原反应。

2.离子方程式

(1)概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反

应。

(3)书写步骤：写、拆、删、查。

①写：写化学方程式，必须根据客观事实。

②拆：反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式。

③删：删等式两边相同的离子。

④查：

a.检查离子方程式是否为最简式；

b.检查离子方程式是否符合原子守恒和电荷守恒，反应条件、沉淀符号、气体符号等。

3.与量有关的离子方程式的书写

(1)连续反应型：指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

①可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应

如CO2通入NaOH溶液中：

−2−

碱过量：CO+2OH=CO+HO

232

−

−

碱不足：CO+OH=HCO

23

②多元弱酸（或其酸酐）与更弱的酸的盐溶液反应

如CO2通入NaAlO2溶液中：

−2−

NaAlO过量：2AlO+CO+3HO=2AlOH↓+CO

222233

−−

NaAlO不足：AlO+CO+2HO=AlOH↓+HCO

222233

③多元弱酸盐与强酸反应

如NaCO溶液与稀盐酸：

23

2−+−

盐酸不足：CO+H=HCO

33

2−+

盐酸过量：CO+2H=CO↑+HO

322

④铝盐溶液与强碱溶液反应

2

3+