金属晶体与离子晶体高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

第三章晶体的结构与性质

第三节金属晶体与离子晶体;

1金属键与金属晶体;

观察金属置换反应中金属的生长过程，可知：金属具有较为规则的

几何外形，是一种晶体，我们称其为金属晶体。;

电子气理论：由于金属原子的最外层电子数较少，容易失去电子成为金属离子，

金属脱落下来的价电子几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”,从而把所有金属原子维系在一起。这些电子又称为自由电子。;

1、金属键

(1)概念：金属中_金属阳离子_和自由电子_之间存在的强烈的相互作用。;

(2)本质——“电子气”理论

金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共有，从而把所有金属原子维系在一起，这一理论称为“电子气理论”。金属键本质上是一种

电性作用◎

(3)特征：①金属键无_方向性和饱和性②金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属

(4)影响金属键强弱的因素

金属键的强弱差别很大。一般来说，金属原子半径越小,价电子数越多

则金属键越强。;

(1)概念：金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。

(2)金属晶体的特点

①构成金属晶体的微粒是_金属阳离子_和_自由电子;②金属晶体中只有阳离子和自由电子，不存在阴离子和单个分子；③金属晶体中金属阳离子被自由电子所包围。

(3)物质类别：纯金属的晶体与合金的晶体。

(4)金属物理通性的解释;

①金属光泽：当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的自由电子能够吸收所有频

率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽。

②导电性：金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中

的自由电子发生定向移动而形成电流。

金属晶体中除自由电子外的金属阳离子在其位置附近振动，加热时，金属阳离

子的振动加强，阻碍自由电子的运动，因而金属的电阻随温度升高而增大。;

③导热性：当金属中有温度差时，不停运动着的自由电子通过自身与金属阳离子

之间的碰撞，将能量由高温处传向低温处。;

④延展性：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式

不变，金属晶体中的化学键没有被破坏。

在金属晶体中，由于自由电子的“胶合”作用，当金属受到外力作用时，晶体

中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。;

(5)合金

向金属晶体中掺入了不同的金属或非金属原子时，使金属延展性、硬度等发生改变。合金的特性：①熔沸点低于成分金属②硬度高于成分金属;

(6)金属晶体物理性质的判断

金属晶体熔沸点和硬度与金属键有关，金属键越强，熔沸点越高，硬度就越大。

一般来说，金属性就越弱。如：熔沸点高低顺序：Na≤Mg≤Al;

NaKRb。

注意：金属晶体有导电性，但能导电的物质不一定是金属。

如：石墨以及某些有机高分子等。;

离子晶体;

成键微粒

成键本质

晶体类型;

1、离子键

(1)概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

(2)成键粒子：阴离子和阳离子◎

(3)特征：没有饱和性和方向性。

(4)形成条件：一般应满足两种元素的电负性之差大于1.7,即活泼的金属元素和活泼的非金属元素。

(5)影响离子键强弱的因素：离子键强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。;

2、离子晶体

(1)概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。

(2)结构特点

①构成粒子：阴离子_和阳离子

②微粒间作用力：离子键

③配位数：一个离子周围最邻近的异电性_离子的数目。;

(3)常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物和过氧化物、大多数盐

注意：①离子晶体中无分子。如NaCl表示晶体中阴阳离子个数比，为化学式，不是

分子式。

②由金属和非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，如_AICl?是分子晶体;全由非金属元素形成的晶体也可能是离子晶体，如H?CI等铵盐晶体为离子晶体0

③离子晶体中一定存在离子键,可能还存在共价键。如：NaOH等。

④离子晶体中，每个离子的配位数是固定的，不是任意的。;

(4)几种常见的离子晶体的晶胞结构：

①氯化钠型晶胞

每个NaCl晶胞有个Na+,有个Cl-,所以