第八章　第38讲　化学平衡常数.pptxVIP

;;;;1．概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到________时，生成物__________与反应物__________的比值是一个常数，用符号__表示。;2．表达式

对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到

平衡时，K＝________________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。

3．意义及影响因素

(1)K值越大，反应物的转化率____，正反应进行的程度____。

(2)K只受____影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。;Q＝K;(3)判断可逆反应的反应热;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。()

(2)由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度。()

(3)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。()

(4)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动。()

(5)对可逆反应来说，正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等。();1．(2024·江苏南通一调)工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为CH4(g)＋2NO2(g)??N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867.0kJ·mol-1。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是()

;解析：题述反应水为气体参与反应，应写入表达式，故A错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；其他条件不变时，在低温下平衡正向移动，可提高CH4的平衡转化率，而催化剂可以加快反应速率，更快达到平衡，故C正确；采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，但是温度不变，反应的平衡常数不变，故D错误。;2．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：;下列说法错误的是()

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)??2Z(g)，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数;;;题组二化学平衡常数的应用;解析：一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应2CO(g)＋2NO(g)??N2(g)＋2CO2(g)平衡时，测得c(N2)???0.2mol/L，则可建立如下三段式：

2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)

起始量/(mol/L)1.01.000

变化量/(mol/L)0.40.40.20.4

平衡量/(mol/L)0.60.60.20.4;4．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：;K1·K2;＜;＞;;;2．明确三个关系

(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。

(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。

(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。;(2)计算模板

①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。

②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。

③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。

④根据平衡常数计算公式代入计算。;;A．图中a的值为0.15

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%;2．CH4-CO2催化反应为CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol-1。某温度下，在容积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为__。;题组二速率常数与平衡常数关系在计算中的应用;减小;

;的量之比为1∶1∶n充入密闭容器，CO2的平衡转化率为α，此时平衡常数

Kp＝________________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。;—;0.30;(2)反应N2O4(g)??2NO2(g)，一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在：v(N2O4)＝k1