第八章　第40讲　化学反应速率及化学平衡图像分析.pptxVIP

;;;;1．速率—时间图像

(1)“渐变”类v-t图像;图像;图像;(2)常见含“断点”的速率变化图像分析;2.转化率—时间—温度(压强)图像;纵坐标也可以表示某组分的含量。;3．转化率—压强—温度图像;纵坐标也可以表示某组分的浓度。;1．(2024·海南海口高三模拟)工业制硫酸的重要步骤：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)为放热反应。在固定容积的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，在不增减物料的前提下，反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是();A．O～t1时间段，容器内的气体密度先减小后保持不变

B．t1时刻改变条件后，QK(Q为浓度商)

C．t2时刻，改变的条件是增大压强

D.t2～t3的任意时刻，单位时间内消耗1molSO2，同时消耗1molSO3;2．在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)??2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是()

A．t1～t2时，v正＝v逆

B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠKⅡ;解析：在t1～t2时间段内，v逆保持不变，说明达到平衡，v正＝v逆，A正确；t2时刻v逆突然增大，且达到平衡时v逆和t1～t2时间段内速率相等，由于是气体分子数不变的反应，说明改变的条件是向密闭容器中加入C，容器容积发生了变化，B正确；Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，由于反应前后气体分子数不变及平衡速率没有发生变化，说明A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ，C正确；平衡常数只与温度有关，根据题目中温度恒定，可知Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＝KⅡ，D错误。;;题组二转化率—时间—温度(压强)图像分析;解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故A正确，D错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故B正确；有无催化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，故C正确。;4．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()

A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应

B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应

C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应

D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应;解析：由题图可知，压强一定时，温度T1先达到平衡，故温度：T1＞T2，升高温度，B在混合气体中的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强p2先达到平衡，故压强：p1＜p2，增大压强，B在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m＋n＜p。;

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;题组三转化率—压强—温度图像分析;D;

解答“转化率—压强—温度”类图的原则——“定一议二”

以mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)为例

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;;;2．对于化学反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正v逆，则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。;;解析：由图像可知，T1T2，升高温度，c平(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH0，且K1K2，A、B错误；T2℃时由D→B点需降低c平(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v(正)v(逆)，C错误；由于密闭容器的容积一定，反应物C为固体，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D正确。;2．(2024·黑龙江哈师大附中三调)向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，反应相同时间，体系中甲醇的百分含量(α)和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是()

A．该反应的ΔH0

B．反应速率：vA＝vB

C．容器内总压强p：pApC

D．化学平衡常数K：KAKB＝KC;解析：反应相同时间，体系中甲醇的百分含量(α)随着温度升高而增大，平衡后升温，甲醇百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，A错误；B点温度高，反应速率快，反应速率：vA＜vB，B错误；A、B甲醇含量相同，B点温度高，故容器内总压强：pBpA，C点未达到平衡，且向B点移动，甲醇含量升高，移动方向为气体分子数减小的方向，故