化学学案课堂互动第一章第三节化学键第课时共价键.docxVIP

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课堂互动

三点剖析

一、共价键

1.理解共价键的概念要注意以下几点

（1）共用电子对：共用电子对可以是两原子共同提供的，也可以是某原子单方面提供的；可以位于两原子中间，也可以产生偏向和偏离。

（2）共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中;但单质分子中不一定存在共价键，如He分子。共价键还可以存在于化合物分子之中,如HCl中。

（3)共价化合物中一定有共价键,离子化合物中可能存在共价键（如NH4Cl中），也可能不存在共价键.

（4)酸不论强弱，分子中只存在共价键，不存在离子键。

2。非极性键和极性键

(1)非极性键可能存在于单质分子中,也可能存在于化合物分子中。

（2)非极性键还可能存在于离子化合物中。

（3）同种元素原子间的共价键通常是非极性键.

（4)不同种元素原子间的共价键通常是极性键.

(5）吸引电子能力强的原子显负电性,吸引电子能力弱的原子显正电性。

二、化学键

1.化学键是“原子”间的相互作用，这里所说的原子是广义上的原子,既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）。

2.化学键是“相邻”原子间的相互作用.物质内不相邻的原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键。

3。化学键是原子间“强烈”的相互作用。如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱,如氦气中相邻的氦原子之间的作用，就不是化学键.氦气中氦原子（或氦分子）之间的相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。

三、离子化合物与共价化合物比较

离子化合物

共价化合物

概念

由离子键构成的化合物

以共用电子对形成分子的化合物

粒子间的作用力

离子键

分子内是共价键,分子间是分子间作用力

熔沸点

较高

一般较低，个别很高（如SiO2）

硬度

较大

一般较小，个别很大(如SiO2)

溶解性

一般易溶于水

部分溶于水

导电性

熔融状态或水溶液导电

熔融状态不导电，溶于水有的导电（如酸）,有的不导电（如酒精）

熔化时破坏的作用力

一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3)

一般只破坏分子间作用力

实例

强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物

酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、不活泼金属的氧化物

四、用电子式表示共价分子的形成过程

1.共用电子对在同种原子间时须居中排放，在不同种原子间时，其位置偏向非金属性强的原子。

2.共价化合物中，没有电子的得失，因此形成过程中不要出现弯箭头。

3。反应物要写原子,不要写分子.反应物中相同的原子可以合并“同类项”表示。

4。生成物是分子而非离子，不要出现“［]”和离子符号，生成物中相同部分不可合并“同类项”表示。

各个击破

【例1】关于共价键的说法正确的是(）

A。金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B。由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C.离子化合物中不可能含有共价键

D。共价键只能在不同种原子之间形成

解析：活泼的金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如（AlCl3）2分子中的Cl—Al键就是共价键，所以A项不正确，B项正确。C项不正确，如离子化合物NH4Cl中有共价键.D项不正确，如H2、Cl2分子的H-H键和Cl—Cl键。

Al

Al2Cl6的分子结构

答案:B

类题演练1

下列化合物或分子中，既有非极性键又有离子键的是（)

解析：A项中为极性键和非极性键；B项中为离子键和极性键；C项中为离子键和非极性键;D项中为极性键和离子键.

答案：C

【例2】下列关于化学键的说法不正确的是（）

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

C。化学键存在于分子内部

D。化学键存在于分子之间

解析：A、B两项都正确。化学键只存在于分子内部,不存在于分子之间，C项对，D项错。

答案：D

【例3】下列物质属于共价化合物的是(）

A.NaHSO4B.BaCl2C.H2SO4

解析:因为I2是单质，所以首先排除D选项。根据盐（由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物）和离子化合物的概念,可知盐属于离子化合物，则A、B选项被排除。事实上，硫酸等强酸虽然溶于水完全电离,但无水条件下，不论固体、液体，还是气体中，不论凝固、熔融,还是汽化状态下，它们都以分子形式存在.

答案：C

类题演练2

下列叙述中正确的是(）

A。由金属和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B。完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C。离子化合物中只含有离子键

D。共价化合物中只含有共价键

解析：完全由金属元素和非金属元素形成的化合物不