《无机及分析化学》课件 第7章 物质结构基础.ppt

*第七章物质结构基础溶解度溶质与溶剂形成H键溶质的溶解度?；溶质形成分子间H键形成大分子极性溶剂中溶解度?；非极性溶剂中的溶解度?。溶质形成分子内氢键分子紧缩变小，极性?极性溶剂中溶解度也?；非极性溶剂中的溶解度则增大。例如邻硝基苯酚易形成分子内氢键，比其间、对硝基苯酚在水中的溶解度更小，更易溶于苯中。液体密度液体分子形成H键，分子缔合，??。*第七章物质结构基础7.6离子型晶体由离子键形成的化合物叫离子型化合物；离子型化合物虽然在气态可以形成离子型分子，但因为离子晶体的晶格能较大，常温下主要还是以晶体形式存在。(如氯化钠、氯化铯晶体)，它们晶格结点上排列的是正离子和负离子，晶格结点间的作用力是离子键。*第七章物质结构基础无隙并置平行六面体*第七章物质结构基础晶胞是晶格的最小基本单位。晶胞是一个平行六面体。同一晶体中其相互平行的面上结构单元的种类、数目、位置和方向相同。但晶胞的三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直，晶胞的形状和大小用晶胞参数表示，即用晶胞三个边的长度a、b、c和三个边之间的夹角?、?、?表示。晶胞在三维空间无间隙地堆砌构成了晶体。晶胞参数*第七章物质结构基础晶系晶胞类型实例立方晶系a=b=c?=?=?=90?NaCl,CaF2,金属Cu四方晶系a=b?c?=?=?=90oSnO2,TiO2,金属Sn六方晶系a=b?c?=?=90?,?=120? AgI,石英(SiO2)菱形晶系a=b=c?=?=??90?120? 方解石(CaCO3),Al2O3斜方晶系a?b?c?=?=?=90?NaNO2,MgSiO4,斜方硫单斜晶系a?b?c?=?=90?,?90? KClO3,KNO2,单斜硫三斜晶系a?b?c?????CuSO4?5H2O,K2Cr2O7,高岭土2晶体的分类

按晶体的对称性分类*第七章物质结构基础按结构单元间作用力分类晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构单元正负离子原子分子原子离子(自由电子)极性非极性作用力离子键共价键(氢键)分子间力金属键m.p.高很高低极低高低均有硬度高很高低极低高低均有机械加工性差(易碎)较差差极差好导电性熔融溶于水非导体(单晶硅等为半导体)溶于极性溶剂导电非导体良导体溶解性溶于极性溶剂(U太大难溶)不溶相似相溶不溶，活泼金属与水反应，钠钾等溶于汞(汞齐)*第七章物质结构基础7.5.2金属晶体金属晶体的特性元素周期表的一百多种元素中金属元素~80%。常温下除Hg为液体其余全为晶体。金属都具有金属光泽，有良好的导电、导热性和机械加工性。金属晶体中晶胞的结构单元上排列着的是中性原子或金属正离子，结构单元间靠金属键相结合。金属原子由于价电子较少，因而在金属晶体中尽可能采取紧密堆积的形式得到较多相邻原子，以使原子轨道发生尽可能多的重叠。大多数金属晶体的配位数(相邻原子数)为8或12，常见的金属晶格是配位数为8的体心立方，配位数为12的面心立方与六方紧密堆积形式。*第七章物质结构基础?金属晶体的密堆积非密置层密置层1234123456哪种排列方式圆球空间利用率高？*第七章物质结构基础a.体心立方密堆积体心立方密堆积由非密置层一层一层堆积而成*第七章物质结构基础b.面心立方密堆积c.六方密