高考化学 　晶体的类型 附解析.pdfVIP

高考化学

晶体配合物

晶体的类型

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2023·如东)SeO是分子晶体(√)

2

(2)(2024·宝应)SiF晶体属于分子晶体(√)

4

(3)(2024·无锡)Ca(OH)属于共价晶体(×)

2

(4)(2023·盐城)水形成的冰为共价晶体(×)

(5)(2024·苏州考前模拟)NaCl、MgCl、AlCl晶体类型相同(×)

23

(6)(2024·如东中学)单质硫和金刚石晶体类型不同(√)

(7)(2023·海安中学)AsH和Ga(CH)均为共价晶体(×)

333

(8)(2023·徐州)干冰、CH晶体都是分子晶体(√)

4

(9)(2024·连云港中学)ⅤA族元素单质的晶体类型相同(×)

(10)(2023·海安中学)ⅣA族元素氧化物的晶体类型相同(×)

(11)(2023·扬州)五羰基合铁[Fe(CO)]常温下是液体，Fe(CO)是共价化合物(√)

55

(12)(2024·宝应)1molSiO含2molSi—O(×)

2

(13)(2024·海安中学)HBO晶体在常温下能导电(×)

33

2.(2023·太湖中学)下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是(D)

A.CaO和SiO熔化

2

B.Na和S受热熔化

C.NaCl和HCl溶于水

D.碘和干冰的升华

【】

解析CaO是离子晶体，熔化时克服离子键，SiO是共价晶体，熔化时克服共价键，A错误；钠

2

是金属晶体，熔化时克服金属键，硫是分子晶体，熔化时克服范德华力，B错误；NaCl是离子晶体，溶于

水克服离子键，HCl是分子晶体，溶于水克服共价键，C错误；碘和干冰都是分子晶体，升华克服范德华

力，D正确。

3.(2023·太湖中学)下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(A)

A.F、Cl、Br、I的熔点、沸点逐渐升高

2222

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

【】

解析F、Cl、Br、I的相对分子质量逐渐增大，范德华力增大，熔点、沸点升高，与化学键的

2222

强弱无关，A选；原子半径：F＜Cl＜Br＜I，键长：H—FH—ClH—BrH—I，稳定性：HFHClHBrHI，

与化学键的强弱有关，B不选；金刚石、硅都属于共价晶体，键长：C—CSi—Si，键能：C—CSi—Si，

高考化学

熔点：金刚石硅，与化学键的强弱有关，C不选；NaF、NaCl、NaBr、NaI都属于离子晶体，离子半径越

小、离子所带电荷数越多，离子键越强，与化学键的强弱有关，D不选。

4.(2024·常州中学)下列排序不正确的是(C)

A.沸点：CF＜CCl＜CBr＜Cl

4444

B.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.熔点：Na＞Mg＞Al