高考化学 　反应热　盖斯定律 附解析.pdfVIP

高考化学

化学反应与能量变化

反应热盖斯定律

1.(2024·南航苏州附中)下列说法正确的是(B)

A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

B.生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化

C.炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应

D.烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量

【】

解析放热反应在常温条件下不一定能发生，如铝热反应为放热反应，但常温下不能发生反应，A

错误；洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热过程，由于没有新物质生成，不是吸热反应，C错误；烛

光晚餐时，蜡烛燃烧产生了热能、光能，D错误。

2.(2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是(C)

3

A.已知甲醇燃烧热为726.51kJ/mol，则CHOH燃烧热的热化学方程式：CHOH(l)＋O(g)CO(g)

3322

2

＋2HO(g)

2

ΔH＝－726.51kJ/mol

B.已知锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ/mol。锂燃烧的热化学方程式：2Li(s)＋

O(g)LiO(s)ΔH＝＋299kJ/mol

222

C.反应2HS(g)＋3O(g)2SO(g)＋2HO(g)ΔH0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和

2222

D.已知H的标准燃烧热是285.8kJ/mol，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H(g)＋O(g)2HO(g)

2222

ΔH＝－571.6kJ/mol

【】

解析表示燃烧热的热化学方程式中的产物水应该为液态，A错误；根据锂的燃烧热数值，热化

11

学方程式应表示为Li(s)＋O(g)LiOΔH＝－299kJ/mol，B错误；该反应的ΔH0，ΔH＝反应物的

22

42

键能总和－生成物的键能总和0，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C正确；根据H的标准

2

燃烧热数值，则表示该热化学方程式应为2H(g)＋O(g)2HO(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，D错误。

222

3.合成氨反应为N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。下列有关合成氨反应的说法正确的

223

是(C)

A.反应的ΔS＞0

B.用E表示键能，该反应的ΔH＝E(N—N)＋

3E(H—H)－6E(N—H)

C.反应中每消耗1molH，转移电子的数目约为2×6.02×1023

2