高考化学 　难溶电解质的溶解平衡 附解析.DOCVIP

高考化学

难溶电解质的溶解平衡

练习1Ksp含义及其计算

1.实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/L碘化钾溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L碘化钾溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B.滤液b中不含有Ag＋

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【解析】难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，A正确；溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液b中含有Ag＋，B错误；沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向生成更难溶沉淀的方向进行，C、D正确。

2.在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是(A)

A.Fe3＋ B.Cr3＋

C.Zn2＋ D.Mg2＋

【解析】当四种离子开始沉淀时，所需OH－浓度分别为c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[Fe?OH?3],c?Fe3＋?))＝eq\r(3,\f(4.0×10－38,0.01))mol/L≈10－12mol/L，c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[Cr?OH?3],c?Cr3＋?))＝eq\r(3,\f(7.0×10－31,0.01))mol/L≈10－10mol/L，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[Zn?OH?2],c?Zn2＋?))＝eq\r(\f(1.0×10－17,0.01))mol/L≈10－8mol/L，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[Mg?OH?2],c?Mg2＋?))＝eq\r(\f(1.8×10－11,0.01))mol/L≈10－5mol/L，c(OH－)越小，对应阳离子越先沉淀。故选A。

3.(1)(2024·苏锡常镇二模)用NaF沉淀除去某MnSO4溶液中的Ca2＋、Mg2＋(浓度小于1.0×10－6mol/L)。此时应控制溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(F－))略大于7.0×10－2mol/L[已知：Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MnF2))＝6.0×10－3、Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MgF2))＝5.0×10－11，Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CaF2))＝4.9×10－9]。

(2)(2024·泰州一模)已知：①Pb2＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))＋4Cl－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))PbCleq\o\al(2－,4)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))K＝31.25

②PbCl2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))Pb2＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))＋2Cl－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))

Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PbCl2))＝1.6×10－5

则反应PbCleq\o\al(2－,4)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq)),\s\up6(),\s\do4())PbCl2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))＋2Cl－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))的平衡常数K＝2×103。

(3)(2024·苏州期末)水解反应TiO2＋＋2H2O===TiOeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2↓＋2H＋的平衡常数K＝1×105{已知：该温度下Kw＝1×10－12，Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(TiO\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2))＝1×10－29}。

(4)(2024·徐州七中)某滤渣中含CaMoO4。若向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是CaMoO4(s)Ca2＋(a