化学学案互动课堂第一章元素周期律.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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互动课堂

疏导引导

一、原子核外电子的排布规律

1.核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。科学研究证明：核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即先排K层，排满了K层再排L层，排满了L层再排M层，以此类推。

2.各核外电子层中最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数）。

3.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），即不论最外层是M层还是N、O、P、Q层，都是最多排8个电子。

4。次外层(由外向里数第二层）电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个.

注意：以上四条规律是互相联系的，不能独立地理解。例如,当M层不是最外层时,则最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子.又如，当O层为次外层时，就不是最多排布2×52=50个，而是最多排布18个电子。再如质子数为19的钾原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个电子，第一层可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电子，19—2-8=9，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背了第二条规律即最外层电子数不超过8个，电子排布时必须都满足这四条规律，因此只能在第三层上排8个电子，第四层上排1个电子。

二、元素周期律

1.定义：元素的性质随着元素核电荷数(原子序数)的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律.

2。实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。也就是说,由于原子结构上的周期性变化,必然引起元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。

3。原子结构的变化规律如下表：

原子序数

电子层数

最外层电子数

达稳定结构时的最外层电子数

1—2

1

1→2

2

3—10

2

1→8

8

11—18

3

1→8

8

结论:随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化。

4。原子半径

3—9号元素

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

原子半径/pm

152

111

88

77

70

66

64

—

变化趋势

11—17号元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

原子半径/pm

186

160

143

117

110

104

99

—

变化趋势

结论:随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。

注意:稀有气体元素原子半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大,这是由于测定稀有气体元素原子半径的根据与其他元素不同，不便与其他元素的原子半径作比较，故其原子半径没有列出.

5.元素主要化学性质的周期性变化(以11号—17号元素性质为例）

元素符号NaMgAlSiPSCl

原子序数11121314151617

最外层电子数1234567

原子半径

最高正价+1+2+3+4+5+6+7

负价—-——4-3-2-1

即元素的金属性和非金属性（主要化合价、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等)都随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

注意:由于氧（O)、氟（F)具有很强的非金属性，通常没有最高正价和相应的氧化物及含氧酸。

三、常见元素化合价的一般规律

1。金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构,故金属无负价,除零价外，在反应中只显正价。

2。氟无正价,氧无最高正价。氟、氧得电子能力特别强,尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外,只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价,如在OF2中氧呈+2价.

3.在1—20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+｜最低负价｜=8。

注意：最高正价+｜最低负价｜=8(仅对部分非金属元素成立）.

所有元素都有零价,既有正价又有负价的元素一定是非金属元素。

4.除个别元素（如氮元素）外，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价；原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价，即序奇价奇，序偶价偶。

若原子的最外层电子数为奇数（m），则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从+1到+m，若出现偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外层电子数为偶数(m），则正常化合价为一系列连接的偶数,从-2价到+m，例如：。