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学必求其心得，业必贵于专精
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第一节化学能与热能
第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系
课前预习
情境素材
化学反应过程中，有的从外界吸收能量，如石灰石的分解反应;有的向外界释放能量，如柴草、煤、石油、天然气的燃烧。柴草、煤、石油、天然气中的能量是如何贮存起来的？石灰石中有没有贮存能量？石灰石分解过程中吸收的能量起到了什么作用？所有这些问题都跟化学键的断裂和生成有关,本课时的学习可使我们理解上列变化的本质。
知识预览
1。断开化学键吸收能量
1molH2中含有1molH—H键,常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了1molH—H键，需要吸收436kJ的能量。
2.形成化学键放出能量
由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ的能量.
形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。
3.化学变化中能量变化的主要原因
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（1)断开化学键吸收的能量＞形成化学键释放的能量时，反应吸收能量。
(2）断开化学键吸收的能量＜形成化学键释放的能量时,反应释放能量。
4。反应能量变化的判定
各种物质都储存有化学能。
(1）反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量。
（2)反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量。
5。能量守恒定律
一种能量可以转化为其他能量,但是总的能量保持不变，这就是能量守恒定律。
6.吸热反应和放热反应
（1）吸热反应：吸收热量的化学反应。
(2）放热反应:放出热量的化学反应。
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