化学学案课前预习第二单元课题海水的综合利用.docxVIP

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课题2海水的综合利用

课前预习

情景导入

海水——化学元素的宝库。元素周期表列出的110多种元素，有80多种能在海水中找到.海水中含有大量盐类和多种元素，其中许多元素是人体所需要的.

海水的成分非常复杂,含有多种盐类,其中氯化钠占盐类总量的80%，此外还含有大量非常稀有的元素，是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提。目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁和氧化镁260多万吨、溴20万吨,总产值达6亿多美元。

海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。

问题:海水利用包括哪些方面？

答案:海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用以及海水农业等。

知识预览

一、海水中盐的开发和利用

1.海水制盐

（1）海水制盐的方法有三种，即____________、____________和____________。

（2）目前，海水制盐的方法仍以____________（盐田法）为主。海水____________，达到饱和析出____________，分离后所得到的母液叫____________。

2.食盐资源的利用

(1）电解饱和食盐水反应原理

阴极：_________________________,

阳极：_________________________.

总反应：_________________________.

（2）生产设备名称：____________电解槽

离子交换膜法电解原理示意图

阳极:金属钛网(涂钛钌氧化物）

阴极：碳钢网（有镍涂层）

阳离子交换膜：只允许阳离子通过,把电解槽隔成阴极室和阳极室。防止____________________________________，避免______________________________.

答案：1。(1)蒸发法电渗析法冷冻法

(2)蒸发法蒸发浓缩食盐晶体苦卤

2。（1)2H++2e-====H2↑2Cl-—2e-====Cl2↑2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）离子交换膜阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO而影响烧碱的质量

二、海水提溴

1。氯化：工业上从海水中提取溴时,首先通氯气,在pH为3.5左右氯气氧化溴离子,离子方程式:_____________________________________。

2。吹出：当海水中的Br—被氧化成Br2以后，用空气将其吹出。另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。

3。吸收：用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品:化学方程式：__________________________________、________________________________。

答案：1.Cl2+2Br-====2Cl-+Br2

3.SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4Cl2+2HBr====2HCl+Br2

三、海水提镁

海水提镁的基本反应原理可表示如下:

1。所加试剂：①____________，③____________。

所用操作方法：②____________，④____________，⑤____________.

2.用离子方程式或化学方程式表示海水提镁的过程:

①_________________________

③_________________________

⑤_________________________

答案：1.石灰乳盐酸过滤浓缩电解

2。①Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓

③Mg（OH）2+2H+====Mg2++2H2O

⑤MgCl2Mg+Cl2↑

四、从海水中提取重水

1。提取重水（D2O）的方法有：____________、____________、____________和____________等。

2.常用的方法是____________，其中的一种是硫化氢——水双温交换法。

答案：1.蒸馏法电解法化学交换法吸附法

2.化学法