高考化学一轮复习（全国版） 第12章 专项特训9　分子结构与性质简答 课件.pptxVIP

;1;2.碳及其化合物广泛存在于自然界中，碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________________________________________________________。;3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：;4.下表是CO和N2两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)

结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________________________

_________________________________________________________________________。;5.CH4的键角大于NH3的原因为______________________________________________

_________________________________________________。;6.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N_____Si—N—Si(填“”“”或“＝”)，原因是__________________________________________________________________

______________。;7.两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：___________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。;8.NF3的键角_____NH3的键角(填“”“”或“＝”)，理由是__________________

_______________________________________________________。;9.比较NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H键角的大小：NH3_____[Cu(NH3)4]2＋(填“”或“”)，并说明理由：________________________________________________

_____________________。;10.乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________

_____________________________________。;11.丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_________________________________________________________________________

________。;12.硝酸和尿素()的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：_________________________________________________

______________________________。;13.氨(NH3)的熔、沸点比联氨(H2N—NH2)低的主要原因：_______________________

______________________________。;14.苯胺()与甲苯()的相对分子质???相近，但苯胺的熔点

(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因

是_____________________。