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化学分析技术河北医药化工职业技术学院张晓媛氧化还原滴定结果的计算
一、计算方法氧化还原滴定结果的计算方法通常有两种。第一，按化学计量关系计算第二，按等物质的量规则计算即，在滴定分析中，滴定到化学计量点时，所消耗标准滴定溶液的物质的量与被测组分的物质的量相等,n氧化剂=n还原剂
一、计算方法氧化还原滴定结果的计算方法通常有两种。应用此规则的前提条件是：正确选取基本单元；在氧化还原反应中，通常将得到或失去一个电子的组合作为基本单元；例:2KMnO4+5Na2C2O4+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O高锰酸钾和草酸钠的基本单元分别是：（1/5KMnO4）（1/2Na2C2O4）
二、计算示例例1.称取草酸钠基准物质0.2027克，用稀硫酸溶解后，以30.25ml高锰酸钾溶液滴定到终点，求c（1/5KMnO4）为多少？已知Na2C2O4的摩尔质量为134.00g/mol
（1）根据反应正确选取基本单元2KMnO4+5Na2C2O4+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O（1/5KMnO4）（1/2Na2C2O4）（2）列出等物质的量规则等式，并展开n（1/5KMnO4）=n（1/2Na2C2O4）
（3）代入数据，求算结果
二、计算示例例2：称取铁矿石试样0.2500克，溶于酸并将Fe3+还原为Fe2+，然后用c(1/6K2Cr2O7)=0.1024mol/L的K2Cr2O7标准滴定溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液22.80mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。已知:M（Fe2O3）=159.7g/mol。
（1）根据反应正确选取基本单元Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O(Fe2+)(1/2Fe2O3)(1/6K2Cr2O7)（2）列出等物质的量规则等式，并展开
Fe2O3质量分数为：（3）代入数据，求算结果
二、计算示例例3：以重铬酸钾基准物质采取析出碘的方式标定硫代硫酸钠溶液。称取重铬酸钾基准物质0.1252克，加入过量碘化钾并酸化后析出I2，用硫代硫酸钠溶液滴定生成的I2，消耗硫代硫酸钠溶液27.08ml，求硫代硫酸钠溶液c（Na2S2O3）为多少？（已知：K2Cr2O7的相对分子量为294.18）
（1）根据反应正确选取基本单元Cr2O72—+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2OI2+Na2S2O3→I-+S4O62-+Na+(1/6K2Cr2O7)(I-)(1/2I2)(Na2S2O3)（2）列出等物质的量规则等式，并展开n(1/6K2Cr2O7)=n(I-)=n(1/2I2)n(1/2I2)=n(Na2S2O3)所以n(Na2S2O3)=n(1/6K2Cr2O7)
即（3）代入数据，求算结果
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