氧化还原反应进行速度及影响因素主讲人宋煜45课件.pptx

氧化还原反应进行速度及影响因素

主讲人：宋煜

回顾：电极电势应用——判断氧化还原反应进行的程度

1、判断依据：任一化学反应进行的程度可用其平衡常数表示。

2、具体标准：根据能斯特公式和两个电对的标准电极电位求得K。

氧化剂和还原剂两电对的电极电位之差（或说该反应

对应的电池标准电动势）越大，K值就越大，反应进

行得越完全。

注：虽然由电极电位可以判断氧化还原反应进行的方向和程度，但

却不能判断反应速率的大小。

实际：将Zn放入酸性KMnO4溶液中，反应速率非常小，

几乎观察不到反应的发生。

解决方法：Fe3+催化反应才能迅速进行。

一、氧化还原反应进行的速度

1、K值大小不能表示实际反应是否发生。

2、不同氧化还原反应速率差别很大。

3、过程复杂，多为分步进行，整个反应的速率由最慢的一步决定。

4、滴定分析中，要求氧化还原反应必须定量、迅速进行。

二、影响氧化还原反应速度的主要因素

1、反应物浓度：一般来说，增加反应物浓度，可以加快反应速率

例如，在酸性溶液中，一定量的K2Cr2O7和KI反应：

Cr2O72−+6I−+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O

提高反应速率的方法：1、较浓的K2Cr2O7溶液中进行

2、加入过量KI

3、提高溶液酸度

2、温度：对大多数反应来说，升高温度，可提高反应速率

例如，在酸性溶液中，MnO4−和C2O42−反应：

2MnO4−+5C2O42−+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

室温：缓慢进行

实际：滴定时，通常将溶液加热至75～85℃，加快反应速度。

注意:不是所有情况都可用升高溶液温度的办法来加快反应速率。如：有较大挥发性的物质（I2），加热会引起挥发，产生误差。

3、催化剂：只影响反应速率，不影响化学平衡。

例如，在酸性溶液中，MnO4−和C2O42−反应：

2MnO4−+5C2O42−+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

催化剂：加入Mn2+催化，反应一开始即可快速进行。

不加Mn2+，先慢后快。反应开始后产生Mn2+，自动催化。

4、诱导反应：由于一个氧化还原反应的发生促进另一氧化还原反

应的进行，称为诱导反应。

例如，在酸性溶液中，

KMnO4

Cl−

Fe2+

反应速度极慢

加速

诱导体

作用体

受诱体

氧

化

反

应

催化反应中：催化剂参加反应，反应前后组成、质量和化学

性质保持不变。

诱导反应中：诱导体参加反应后，变为其他物质。

诱导反应和催化反应的区别

诱导反应的产生，与氧化还原反应中产生的不稳定中间价态离子或游离基等因素有关。

小结：

1、氧化还原反应进行的速度

2、反应物浓度、温度、催化剂、

诱导反应对反应速度的影响