氧化还原滴定基本理论81课件.ppt

4、次氯酸钠漂水中有效氯含量的测定（1）、测定原理（间接碘法）首先让次氯酸钠与KI作用定量析出I2，然后用Na２S2O3标准溶液滴定。反应式为：①NaCIO+2KI+2HAC=2KAC+NaCI+I2+H2O②2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（2）测定步骤取样品试液10ml于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度。吸取稀释液25.00ml放入250ml锥形瓶中，再加10%KI溶液10ml和10%HAC溶液20ml，混和均匀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时，加入0.5%淀粉指示剂5ml,继续滴至蓝色刚刚消失即为终点.（３）、计算结果根据NaCIO、I2、Na２S2O3三者间量的关系进行计算：Cl～NaCIO～I2～2Na2S2O3计算公式为：五、氧化还原滴定法计算示例例1称取基准物质Na2C2O40.1500g溶解在强酸性溶液中，然后用KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL，计算KMnO4溶液的浓度。解：滴定反应是：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O由上述反应式可知：2MnO4-5C2O42-所以,nMnO4-:nC2O42-=2:5例2称取0.5000g石灰石试样，溶解后，沉淀为CaC2O4，经过滤、洗涤溶于H2SO4中，用0.02020mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗35.00mLKMnO4溶液，计算试样中Ca的质量分数。解：沉淀反应是：Ca2++C2O42-===CaC2O4↓溶解，滴定反应分别是：CaC2O4+2H+===Ca2++H2C2O42MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O由上述反应可知：例3称取铁矿试样0.3029g，溶解并将Fe3+还原成Fe2+，以0.01643mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点时共消耗35.14mL，试计算试样中Fe的质量分数和Fe2O3的质量分数。解：该滴定反应是：6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O由上述反应可知：nFe2+=====6nK2Cr2O7例4称取铜合金试样0.2000g，以间接碘法测定其铜含量。析出的碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，终点时共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，计算试样中铜的质量分数。解：滴定反应为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-由上述反应式可知：1、称取0.4546g石灰石试样，溶解后，沉淀为CaC2O4，经过滤、洗涤溶于H2SO4中，用0.01900mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗32.00mLKMnO4溶液，计算试样中Ca的质量分数。2、称取铁矿试样0.3029g，溶解并将Fe3+还原成Fe2+，以0.01643mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点时共消耗35.14mL，试计算试样中Fe的质量分数。该滴定反应是：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20氧化还原滴定基本理论氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析法。直接或间接测定许多无机物和有机物。氧化还原反应其反应机理比较复杂，除主反应外，经常发生各种副反应，使反应物之间不是定量进行，而且反应速率一般较慢。因此对氧化还原反应必须选择适当的条件，使之符合滴定分析的基本要求。应用范围:缺点：氧化还原反应的名词术语：1、氧化还原反应：具有电子得失或共用电子对偏移的反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。2、特征：反应前后元素的化合价发生变化。3、氧化剂与还原剂：在氧化还原反应中得到电子的物质叫氧化剂，失去电子的物质叫还原剂。4、标准电极电位（）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电