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氧化还原反应的
基本概念;氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应的基本概念;（1）写出反应物和生成物的分子式，标出氧化值有变化的元素，计算出反应前后氧化值变化的数值。
;（2）根据氧化值降低总数和氧化值升高总数必面相等的原则，在氧化剂和还原剂前面乘上适当的系数。
KMnO4+5H2S→2MnO4+5S+K2SO4
（3）使方程式两边的各种原子总数相等。配平的方程式为：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4==2MnO4+5S+K2SO4+8H2O;有时在有些反应中，同时出现几种原子被氧化，例如硫化亚铜和硝酸的反应：
;根据元素的氧化值的增加和减少必须相等的原则，Cu2S和HNO3的系数分别为3和10，得到下列不完全方程式：
3Cu2S+10HNO3→Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO
对于N原子，发现生成6个Cu(NO3)2，还需消耗12个HNO3，于是HNO3的系数变为22。
3Cu2S+22HNO3==6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO
最后配平H、O原子，找出H2O的分子数
3Cu2S+22HNO3==6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O;感谢观看！
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