【公开课】离子反应的应用+课件+-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第3课时离子反应的应用;

判断

方法;

课程任务一离子方程式正误的判断

离子方程式正误判断的“六个角度”

(1)看是否符合客观事实

如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO?和Cu。正确：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)看是否符合拆写原则

如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO?2-+2H+=CO?↑+H?O

错因：CaCO?是难溶盐，不能拆写成离子形式

正确：CaCO?+2H+=Ca2++CO?1+H?O;

”

如溶液与稀硫酸反应：错误：CO?2-

错因：氢原子个数不守恒正确：CO?2

(4)看是否遵守电荷守恒

如钠与稀硫酸反应：错误：

?↑;;

Ca(OH)?+CO?(少量)=CaCO?↓+H?O

CO?+Ca2++2OH=CaCO?↓+H?O

Ca(OH)?+2CO?(过量)=Ca(HCO?)2

CO?+OH-=HCO?;

课程任务二离子方程式----少量过量问题

2.酸与盐之间反应的离子方程式(如：盐酸逐滴加入到Na?CO?溶液中至过量)

CO?2-HHCO,H?O+CO?1

开始滴加时：酸不足CO?2+H+===HCO?

酸过量时：CO?2+2H+===H?O+CO?↑

练习：Na?CO?与HCI的反应

碳酸钠溶液中加入少量HCIH++CO?2-=HCO?

碳酸钠溶液中加入过量HCI2H++CO?2-=CO?+H?O;

(1)恰好完全沉淀(沉淀最大量);

课程任务二离子方程式----少量过量问题

4.两种物质反应，一种过量一种少量

量少的反应物完全反应，化学计量数定“1”,量多的反应物按实补配平

(1)少量Ca(HCO?)?量物质”质”拆成离子质”的离子数目

和足量的NaOH反应

Ca(HCO??→Ca2++2HCO?→20H-_→Ca2++2HCO?+20H-=

(2HCO?充分反应所需)CaCO?↓+CO?+2H?O

Ca(HCO?)?)+2NaOH===CaCO?↓+Na?CO?+2H?O

改写为离子方程式：;

例如：少量NaHCO?和足量的Ca(OH)?反应

NaHCO?+Ca(OH)?===Ca?CO?↓+H?O+NaOH

改写为离子方程式：

Ca2++HCO?+OH-J===CaCO?↓+H?O;

小试牛刀

【例】写出下列离子方程式

(1)少量KHSO?与Ba(OH)?溶液反应

Ba2++SO?2-+H++OH-=BaSO?↓+H?O(恰好沉淀)

(2)过量KHSO?与Ba(OH)?时溶液反应

Ba2++SO?2-+2H++2OH-=BaSO?↓+2H?O(恰好中和)

反应物用量不同时，

离子方程式可能不同;

课程任务三离子共存此题型考查离子反应发生的条件

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；

若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子不能大量共存的常见类型

(1)复分解反应类型

(2)氧化还原应类型

(3)水解相互促进类型以后学习

(4)络合反应类型;

条件;

课程任务三离子共存

例：判断下列各组离子能否大量共存;

课程任务三离子共存

注意事项——“隐含条件”“无色”溶液是不存在有色离子透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以共存

如：Cu2+(蓝色)Fe3+(黄色)Fe2+(浅绿色)MnO?(紫红色)

例2.下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是(C)

A.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO?

B.MnO?-CI-、K+、NH?+

C.K+、Na+、OH、Cl-

D.Cu2、Na+、CI、SO?2

①有H+——酸性溶液，PH7,石蕊变红，与金属产生气体

②有OH-——碱性溶液，PH7,石蕊变蓝，酚酞变红;

课程任务三离子共存

NaHSO?、KHSO?的盐溶液是酸性溶液，里面有大量H+存在

HCO?、HSO?、HS-遇酸遇碱都要反应

HCO?+H+=H?O+CO?↑HS-+H+=H?S

HCO?+OH-=H?O+CO?2-