2026年高考化学一轮复习：人教版（2019）必修第一、二册知识点总结 .pdfVIP

2026年高考化学一轮复习：人教版(2019)必修第一,二册知识点总

物质的分类

同素异形体：氧气02和臭氧。3红磷P和白磷P4区分同位素(同位素:FH12H『H)

①酸性氧化物：如：CO2SO2Mn2O7②碱性氧化物：如：Na2oCuOMgO

六大强酸：HCIH2SO4HNO3HIHBrHCIO4

四大强碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

酸式盐：NaHSCUNaHCO3碱式盐：Cii2(OH)2CO3

分散系及其分类

4溶液和胶体浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小不同

溶液」

Inm100nm分It质粒子■铮

区分胶体和溶液的有效方法：丁达尔效应

6胶体的性质

7①渗析溶液可以通过，胶体和浊液无法通过。

氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H204Fe(0H)H胶体)+3HCI(必背)

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物(酸碱盐水活泼金属氧化物活

泼金属氢化物)

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：有机物NH3C02S02S03)

电离方程式强用“二弱用”

电离方程式：NaCI=Na++Cr水溶液NaHSO4=Na++H++SO42-熔融态NaHSO4=Na++HSO4-

离子反应方程式：写拆删查

H2SO4和Ba(OH)2为例:

写：H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4

拆删：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSON(必背)

查：原子电荷守恒

(3)拆写关键：可拆成离子形式的物质：强酸强碱可溶性盐

(4)特殊物质：澄清石灰水拆成Ca2++2OH-；石灰乳不拆，如Ca(OH)2

(4)离子方程式的正误判断

①反应是否符合客观事实。如：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁(Fe2+)

②拆写是否正确。如：石灰石与稀盐酸反应，石灰石CaCO3不能拆

③原子和电荷是否守恒。

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（1）离子不能共存的条件：生成沉淀（难溶性或微溶物）：

Ca2+与CO32-,Ba2+与SO42,Ag*与C「等

0H-与Cu2+Mg2+Fe2+A『+等

与CO32\HCO）HSO3等

与OHCH3COO-CIO”等

OH与NIV等

①“透明不等于无色；“无色透明溶液不存在有色离子。

有色离子:Cu2+（蓝色）Fe3+（棕黄色）Fe2+（绿色）MnO4（紫红色）Cr2O72（橙色）

CrCUH黄色）C「3+（绿色）

⑤HCO3-与OH-、H+都不共存

HCO3-遇酸遇碱都要反应HCO3-+H+=H20+C02tHCO3-+OH-=H20+CO32-（必背）

4离子的检验

Cl・检验：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若有白色沉淀AgCI生成，溶液中则有CI­

SC^-检验：先加稀盐酸酸化，再加BaCE溶液。若有白色沉淀BaSO4生成，溶液中则有SC^

NH4+检验：加入浓氢氧化钠溶液，加热。若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色有刺激性气味

的气体，溶液中则有N+

注意：NaH中H为-1价。

氧化还原反应

—~

口诀：升失氧化还原剂氧是被氧化发生氧化反应（必背）

降得还原氧化剂还是被还原发生还原反应

氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物

①双线桥法

失去2xe-

i0Ji-1

2Na+Cl2=2NaCl

12—个