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第11讲硫及其化合物
备考导航
复习目标
1.了解硫及其重要化合物的性质和应用,了解SOeq\o\al(2-,4)的检验方法。
2.了解火山喷发中含硫物质的转化。
3.了解以硫黄或FeS2为原料制备硫酸的工艺流程及原理。
4.了解酸雨和雾霾的形成过程及脱硫的方法。
熟记网络
课前自测
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)水银温度计若不慎打破,应立即用硫黄粉末覆盖()
(2)(2024·无锡期末)SO2可使石蕊溶液褪色()
(3)(2023·常州期中)活性炭和SO2使品红褪色的原理相同()
(4)(2024·如东期末)SO2分别与H2O和H2S反应,反应类型相同()
(5)下列转化在指定条件下能进行:SO2eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(△))SO3()
(6)(2024·南京六校期初)用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小,说明H2SO3酸性比H2CO3强()
(7)(2023·重庆卷)浓硫酸分别与Cu和C反应,生成的酸性气体相同()
(8)(2023·如东期初)焙烧时浓硫酸将Se氧化为SeO2:
Se+2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(焙烧))SeO2+2SO2↑+2H2O()
(9)(2024·海安中学)向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液,产生白色沉淀,说明过氧化氢将亚硫酸盐氧化()
(10)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊()
(11)向硫化钠固体滴加浓硫酸制硫化氢()
(12)(2023·辽宁卷)用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化()
(13)下图验证SOeq\o\al(2-,4)的存在()
考点1硫
知识梳理
自然界中硫元素的存在形态
1.游离态:____________附近或地壳的岩石里。
2.化合态:主要以硫化物和硫酸盐形式存在。
(1)常见硫化物:黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。
(2)常见硫酸盐
俗名
化学式
颜色
用途
熟石膏
2CaSO4·H2O
白色
塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
生石膏
CaSO4·2H2O
白色
水泥添加剂
绿矾
______________________________
浅绿色
用于配制蓝黑墨水,补血剂
胆矾、蓝矾
______________________________
蓝色
配制波尔多液、镀铜液
芒硝
____________________________________
白色
造纸,制缓泻剂、合成洗涤剂
明矾
_____________________________________________
白色
净水剂
重晶石
_______________
白色
制白色颜料等
注意:矾是指含结晶水的金属硫酸盐。
硫
1.硫的结构
硫单质有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体。S8()的硫原子杂化方式为_________。
2.硫的物理性质
硫黄是一种淡黄色晶体,属于______晶体,熔点低,易熔化。硫的密度比水大,___溶于水,___溶于CS2,___溶于酒精。
3.硫的化学性质
(1)与金属反应
Fe+Seq\o(=====,\s\up7(△))_________、2Cu+Seq\o(=====,\s\up7(△))____________、
Hg+S===HgS
(2)与非金属反应
S+H2eq\o(=====,\s\up7(△))H2S、S+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2
(3)与氧化性酸反应
S+___H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))___________________________;
S+___HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))_____________________________________________。
(4)与碱反应(歧化反应)
___S+___NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))___________________________________________________
(用热碱溶液清洗硫)。
4.硫的用途
硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品等。
①洒落的水银(Hg)可撒硫粉处理。
②氯气与变价金属反应时,生成高价态金属氯化物(如eq\o(Cu,\s\up6(+2))Cl2、eq\o(Fe,\s\up6(+3))Cl3);而硫与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物(如eq\o(Cu,\s\up6(+1))2S、
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