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第8讲铁及其化合物
备考导航
复习目标
1.了解铁及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+的除杂方法。
熟记网络
课前自测
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2024·丹阳中学)铁分别与氯气、碘反应生成的产物中,铁的化合价不同()
(2)(2023·如皋期初)将铁粉与硫粉混合后加热,生成黑色物质,说明有Fe2S3生成()
(3)探究铁与水蒸气反应后固体物质:取少量固体粉末,用磁铁吸引,若磁铁能吸引,则固体物质为Fe3O4()
(4)FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成Fe3O4()
(5)向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)()
(6)(2023·华罗庚中学)Fe2O3eq\o(――→,\s\up7(硫酸))Fe2(SO4)3(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸发))无水Fe2(SO4)3()
(7)(2024·常熟中学)FeI2溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2()
(8)(2024·南京、盐城一模)检验CO还原Fe2O3实验中,Fe2O3是否全部被还原:向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化()
(9)(2023·无锡一中)将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明补铁剂中不含Fe2+()
(10)(2024·如皋适应性三)检验Fe粉与Cl2反应后的产物:取一定量Fe粉,在加热条件下通入少量Cl2反应,将固体混合物溶于水后充分搅拌,向溶液中滴加KSCN溶液,观察现象()
考点1铁
知识梳理
铁的原子结构
铁元素在元素周期表中处于第四周期___族,位于___区。基态Fe原子的电子排布式为__________________________________________________________________________________________,原子结构示意图为___,最外层有___个电子,在反应中易______电子,故铁单质的化学性质比较活泼,有较强的______性,主要化合价为+2和+3。
铁的性质
1.物理性质
银白色固体,熔点较高,具有良好的导热、导电、延展性,能被磁铁吸引。
2.化学性质
(1)与非金属单质反应
①与氧气反应:
4Fe+3O2+2xH2O===_______________________________________
(现象:在潮湿的空气中生锈,生成______色固体);
3Fe+2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))_______________(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成___色固体)。
②与氯气反应(写化学方程式,下同):
__________________________________________(现象:产生______色烟)。
注意:Fe的量无论多少,产物都是FeCl3。
③与溴反应:__________________________________________。
④与碘反应:__________________________。
⑤与硫反应:_____________________
(现象:生成黑色固体)。
(2)与水蒸气反应:
___________________________________________________________。
(3)与酸反应
①非氧化性酸
Fe+2HCl===________________________;
Fe+H2SO4===________________________。
②氧化性酸
常温下,Fe在浓硫酸或浓硝酸中发生______,该变化属于______变化。
Fe+4HNO3(稀)===________________________________________________(Fe少量);
3Fe+8HNO3(稀)===______________________________________________________(Fe过量)。
(4)与盐溶液反应
Fe+2FeCl3===__________________;
Fe+CuSO4===________________________。
典题悟法
物质的转化
(2023·淮阴、姜堰、徐州一中联考)K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定,会生成Fe(OH)3胶体;碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化,在指定条件下能实现的是()
A.Fe
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