大单元二　金属元素及其化合物 大单元整合　提能力验考情二 学案 （含解析）2026届高三化学一轮大单元复习.DOCVIP

大单元二金属元素及其化合物

eq\a\vs4\al\co1(大单元整合|)eq\a\vs4\al\co1(提能力验考情二)

常考的过渡金属

一、铬的化合物

1.Cr(OH)3(灰蓝色)

Cr2O3和Cr(OH)3具有两性，其转化关系如下：

Cr3＋eq\o(,\s\up7(①OH－),\s\do5(④H＋))Cr(OH)3eq\o(,\s\up7(②OH－),\s\do5(③H＋))[Cr(OH)4]－

(紫色)(灰蓝色)(绿色)

2.Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)

重铬酸盐在酸性溶液中常用作强氧化剂。

Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋8H＋===2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O

Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2S＋8H＋===2Cr3＋＋3S↓＋7H2O

Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O(制氯气)

Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(测定铁元素含量)

3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O(检测司机是否酒后开车)

3.CrOeq\o\al(2－,4)

eq\o(2CrOeq\o\al(2－,4),\s\do4(?黄色?))＋2H＋eq\o(Cr2Oeq\o\al(2－,7),\s\do4(?橙红色?))＋H2O

在酸性溶液中，主要以Cr2Oeq\o\al(2－,7)的形式存在；在碱性溶液中，主要以CrOeq\o\al(2－,4)的形式存在。

铬酸钾常用作沉淀剂：

Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)===BaCrO4↓(黄色)

Pb2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)===PbCrO4↓(黄色)

2Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)===Ag2CrO4↓(砖红色)

4.K2Cr2O7的制备

(1)铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧：

4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2

(2)浸出液用H2SO4酸化：

2Na2CrO4＋H2SO4===Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O

(3)由Na2Cr2O7制取K2Cr2O7(低温下，重铬酸钾的溶解度较小)：

Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl

二、锰的化合物

1.KMnO4

(1)KMnO4的强氧化性(介质不同，还原产物不同)

①酸性溶液中，MnOeq\o\al(－,4)被还原为Mn2＋。

MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5NOeq\o\al(－,2)===2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O

②微酸性、中性或微碱性溶液中，MnOeq\o\al(－,4)被还原为MnO2：

2MnOeq\o\al(－,4)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O===2MnO2↓＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－

③强碱性溶液中，MnOeq\o\al(－,4)被还原为MnOeq\o\al(2－,4)：

2MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2OH－===2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O

①若MnOeq\o\al(－,4)过量，它可能和Mn2＋反应析出MnO2：2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；

②MnOeq\o\al(－,4)与还原剂的反应起初较慢，但Mn2＋可以催化该反应。因此，随着Mn2＋的生成，反应速率迅速加快。

(2)KMnO4的制备

①锰酸钾歧化法：

3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

②氧化法：

2MnOeq\o\al(2－,4)＋Cl2===2MnOeq\o\al(－,4)＋2Cl－