大单元三　非金属元素及其化合物 第10讲　氯及其化合物　卤素 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习.DOCVIP

大单元三非金属元素及其化合物

第10讲氯及其化合物卤素

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复习目标

1.了解氯气的制备方法与性质，了解氯的重要化合物的性质与应用。

2.知道氯水的性质及其成分探究的方法，知道常见含氯消毒剂的种类并能合理使用。

3.了解氯、溴、碘的单质及其化合物的递变规律与用途。

4.了解从海水中提取溴的工艺流程及原理。

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课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2023·浙江卷)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA()

(2)(2023·重庆卷)Cl2通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O()

(3)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒()

(4)(2023·盐城五校)电解NaCl饱和溶液，可制得烧碱和氯气()

(5)(2023·如皋中学)HClO的电离方程式：HClO===H＋＋ClO－()

(6)MnO2和稀盐酸反应制取Cl2()

(7)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用()

(8)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2()

图1图2

(9)(2024·苏州中学)Cl2eq\o(――→,\s\up7(NH3))NH4Cl()

(10)(2023·湖南卷)HClO的电子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)()

(11)(2023·北京卷)图1：实验室制Cl2()

(12)图2：氯气的净化()

考点1氯气及含氯化合物的结构与性质

知识梳理

氯原子的结构和氯气分子的结构

1.氯原子与氯离子的结构示意图

2.氯气分子的电子式和结构式

电子式：___________，结构式：_______________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子，属于______晶体。

氯气的物理性质

氯气是具有刺激性气味的黄绿色有毒气体，密度比空气大，常温常压下，1体积水能溶解约2体积Cl2。

氯气的化学性质

1.氯气的氧化性

(1)与金属反应

2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))__________________；

Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))_______________。

注意：Cl2的氧化性强，与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。

(2)与H2反应

①H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl(用于工业制盐酸)

现象：苍白色火焰，瓶口有白雾。

②H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl(易发生爆炸)

(3)与P反应

2P＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2PCl3、PCl3＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))PCl5

(4)与还原性物质反应(完成化学或离子方程式)

Cl2＋___NaBr===___________________________；

Cl2＋___KI===_____________________；

(检验Cl2：Cl2能使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)

Cl2＋___Fe2＋===______________________________；

Cl2＋SO2＋____________===____________________________________________________________；

Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋_________===________________________________；

Cl2＋H2S===_______________________________________________________(氧化性：Cl2＞S)

Cl2＋H2O2===_______________________________________________________________；

___Cl2＋___NH3===___________________________

(检验输氯管道是否发生泄漏)。

2.氯气的歧化反应(Cl2既显氧化性又显还原性)

(1)与水反应

化学方程式：____________________________________