无机化学18课件.pptx

无机化学

化学反应速率与化学平衡(Rateofchemicalreactionandchemicalequilibrium)第二章

化学平衡第三节

掌握化学平衡的概念。掌握化学平衡常数表达式的书写及化学平衡常数表达式的书写。掌握教学目的

可逆反应可逆反应和化学平衡N2+3H22NH3

可逆反应和化学平衡N2+3H22NH3反应速率mol.dm-3.s-1可逆反应的反应速率变化示意图V正的反应速率曲线V逆的反应速率曲线V正=V逆

化学平衡可逆反应和化学平衡N2+3H22NH3定义：可逆反应中，正、逆反应速率相等时，体系所处状态。特征：“动”、“定”、“同”、“变”

（一）平衡常数定义化学平衡常数若A、B、D、E为气体aA+bBdD+eEKc=[D]d[E]e[A]a[B]bKp=[PD]d[PE]e[PA]a[PB]b

（二）平衡常数的意义化学平衡常数仅取决于反应本性。温度一定，平衡常数就是定值。平衡常数可以衡量反应进行的程度。平衡常数表达式表明在一定温度下体系达到平衡的条件。

（三）平衡常数表达式的书写规则化学平衡常数平衡常数表达式要与化学反应相对应，并注明温度。N2O4(g)2NO2(g)K=[NO2]2[N2O4]K=[NO2]2[N2O4]=0.36(373K)=3.2(423K)

（三）平衡常数表达式的书写规则化学平衡常数反应体系中有固体或纯液体参加时，它们的浓度不写入平衡常数表达式中。K=[CO]2[CO2]CO2(g)+C(s)2CO(g)练习CO2(g)+CaO(s)CaCO3(s)

（三）平衡常数表达式的书写规则化学平衡常数稀溶液中进行的反应，有水参加或有水生成，水的浓度也不写入平衡常数表达式。练习Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=[CrO42-]2[H+]2[Cr2O72-]CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

（三）平衡常数表达式的书写规则化学平衡常数写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是系统达到平衡状态时相应的值。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=[CrO42-]2[H+]2[Cr2O72-]

平衡转化率平衡时已转化的指定反应物的量指定反应物的起始总量α=Χ100%α越大，表明达平衡时反应进行的程度越大。α与K都可表明反应进行的程度，但K只与温度有关，α与温度和起始状态都有关。

结论当几个平衡反应式相加（或相减）得到另一个平衡反应式时，其平衡常数等于几个反应的平衡常数之积（或商），这个规律叫做多重平衡规则。

结论已知823K时CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)K1=0.14CoO(s)+H2(g)H2O(g)+Co(s)K2=67求823K时，下面反应的平衡常数CO2(g)+Co(s)CoO(g)+CO(g)