无机化学12课件.pptx

无机化学

化学反应速率与化学平衡(Rateofchemicalreactionandchemicalequilibrium)第二章

教学目的

化学反应速率第一节

化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法掌握熟悉教学目的基元反应、非基元反应和反应级数的概念了解基元反应的质量作用定律和化学反应速率方程式Vant′Hoff经验规则掌握熟悉催化剂和催化作用的概念了解

快慢教学目的

化学反应速率的概念和表示方法单位时间内反应物浓度或生成物浓度变化量的绝对值来表示化学反应速率。单位mol/L·s、mol/L·min、mol/L·h反应速率=浓度变化值变化所需时间

例：在一定条件下，N2和H2合成NH3的反应中3mol/L6mol/L2mol/L起始浓度2mol/L3mol/L4mol/L2分钟后浓度N2+3H22NH3=0.5mol/L·minVN2=2-32VN2:VH2:VNH3=1：3：2=1.5mol/L·minVH2=3-62=1.0mol/L·minVNH3=4-22

结论从上述例题可知：化学反应速率通常是指某反应在一定时间内的平均速率。选用不同物质的浓度变化来表示同一反应速率时，所得的数值不同，它们的值与反应式中各物质的系数成比例。

有效碰撞理论与活化能单位时间内反应物浓度或生成物浓度变化量的绝对值来表示化学反应速率。碰撞理论认为：有效碰撞：能够发生反应的碰撞。活化分子：具有较高能量，能发生有效碰撞的分子。活化能（E)：活化分子的最低能量与反应物分子平均能量之差。E=Ec-Ea

有效碰撞理论与活化能分子数比例EaEc能量活化能Ea图2-1分子的能量分布曲线

有效碰撞理论与活化能普通分子活化分子有效碰撞新物质能量活化能合理取向CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)由此可见：只有能量较高且处于有利的方位上的分子才能发生有效碰撞。