高四化学一轮复习学案——化学平衡常数-化学反应进行的方向.docVIP

高四化学一轮复习学案——化学平衡常数化学反响进行的方向

考纲要求：1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))化学平衡常数及其应用

[教材知识层面]

1．概念

在一定温度下，当一个可逆反响到达时，生成物与反响物

的比值是一个常数，用符号K表示。

2．表达式

对于反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq\f(cp?C?·cq?D?,cm?A?·cn?B?)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．意义

(1)K值越，反响物的转化率越，正反响进行的程度越大。

(2)K只受影响，与反响物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反响的平衡常数。

[高考考查层面]

命题点1化学平衡常数表达式及其考前须知

理解化学平衡常数要注意以下三个关系

1．与化学方程式书写形式的关系

对于同一可逆反响，正反响的平衡常数等于逆反响的平衡常数的倒数，即：K正＝eq\f(1,K)逆。假设化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反响，平衡常数也会发生改变。

2．与反响热的关系

假设正反响吸热，升温时，K值增大；假设正反响放热，升温时，K值减小。

3.与物质状态的关系

由于固体或纯液体的浓度视为常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。

当有水参与反响时，计算平衡常数要从两方面考虑：

(1)稀溶液中进行的反响，由于水的浓度视为常数而不必出现在平衡常数表达式中。

(2)非水溶液中进行的反响，水那么应出现在平衡常数表达式中。如：CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l)CH3COOCH2CH3(l)＋H2O(l)K＝eq\f(c?CH3COOCH2CH3?·c?H2O?,c?CH3COOH?·c?CH3CH2OH?)

[典题例如]

1．在一定条件下，已达平衡的可逆反响：2A(g)＋B(g)2C(g)，以下说法中正确的选项是()

A．平衡时，此反响的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝eq\f(c2?C?,c2?A?·c?B?)

B．改变条件后，该反响的平衡常数K一定不变

C．如果改变压强并参加催化剂，平衡常数会随之变化

D．假设平衡时增加A和B的浓度，那么平衡常数会减小

2．反响①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反响②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反响③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。那么以下说法正确的选项是()

A．反响①的平衡常数K1＝eq\f(c?CO2?·c?Cu?,c?CO?·c?CuO?)

B．反响③的平衡常数K＝eq\f(K1,K2)

C．对于反响③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，那么该反响的焓变为正值

D．对于反响③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

命题点2化学平衡常数的应用

1．判断、比拟可逆反响进行的程度

一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反响：

K值

正反响进行的程度

平衡时生成物浓度

平衡时反响物浓度

反响物转化率

越大

越大

越大

越小

越高

越小

越小

越小

越大

越低

2.判断正在进行的可逆反响是否到达平衡或反响进行的方向

对于可逆反响：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，假设Qc＝eq\f(cp?C?·cq?D?,cm?A?·cn?B?)，那么将Qc和平衡常数K作比拟可判断可逆反响所处的状态。

eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Qc＜K，反响向正反响方向进行,Qc＝K，反响处于平衡状态,Qc＞K，反响向逆反响方向进行))

3．判断可逆反响的热效应

升高温度，假设K值增大，那么正反响为吸热反响；假设K值减小，那么正反响为放热反响。

4．计算平衡体系中的相关“量”

根据相同温度下，同一反响的平衡常数不变，计算反响物或生成物的浓度、转化率等。

[典题例如]

1．某温度下反响H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol/LH2(g)、0.5mol/LI2(g)及0.3mol/LHI(g)，那么以下说法中正确的选项是()

A．反响正好达平衡

B．反响向左进行

C．反响向某方向进行一段时间后K57.0

D．反响向某方向进行一段时间后c(H2)0.2mol/L

2.