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福建省漳州市常山华侨中学高二化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各种元素中，都属于短周期的是（????）?????????????????????????????????

A．Li、Na、K?????B．C、Si、P???????C．Mg、Al、Fe???D．F、Cl、Br

参考答案：

B

略

2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

参考答案：

C

3.关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是(???)

??A．能使酸性KMnO4溶液褪色

??B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应

??C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

??D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

参考答案：

D

略

4.由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是(??????)

??A．78％???????B．22％????????C．14％????????D．13％

参考答案：

C

略

5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）?H0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(?????)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

参考答案：

C

略

6.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

参考答案：

B

略

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

??A．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA

??B．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA

??C．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

??D．17g羟基（－OH）所含有的电子数为7NA

参考答案：

C

8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.6种????????B.7种?????C.8种??????D.9种

参考答案：

C

略

9.已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)?ΔH1=-351.1kJ/mol

?????????????????????????Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)?ΔH2=-90.7kJ/mol。

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH3。其中ΔH3的值是????????????????????????????????

A．-441.8kJ/mol?B．-254.6kJ/mol??C．-438.9kJ/mol??D．-260.4kJ/mol

参考答案：

D

略

10.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

参考答案：

D

A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH4+与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。故答案D。

11.同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是

A．所含碳原子数比为1：1????????B．体积比为7：11

C．密度比为7：11???????????????D．分子数比为7：11

参考答案：

C

试题分析：等质量的CO和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：7；A．CO和CO2分子均含有1故C原子，则含有C原子数目之比等于二者物质的量之比，所含碳原子数比为11：7，故A错误；B