元素周期律+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

;学习目标;1、门捷列夫是依靠什么规律神奇的预言镓的性质了?;2、通过对碱金属、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质又有什么变化规律呢？;一、元素性质的周期性变化规律;规律①：同周期元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从1个逐渐增加到8个(重复着由1到8)的周期性变化(第一周期除外)。;规律②:同周期元素，随着原子序数的递增,元素原子半径呈现由大到小(重复着由大到小)的周期性变化(0族除外)。;4、为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢?同族了？;;5、如何比较Al3+和S2-半径的大小?;“三看”法比较简单微粒的半径大小

①“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大

②“二看”核电荷数：当电子层数相同时，如电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小

③“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大;比较微粒半径大小方法：三看;a、原子;b、离子;(7)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)

(8)同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)r(Fe2＋)r(Fe3＋);1、下列粒子半径大小比较正确的是()

A．Na＋Mg2＋Al3＋O2－??????????????????B．S2－Cl－Na＋Al3＋

C．NaMgAlS??????????????????D．CsRbKNa

2、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，离子半径A2－大于

C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()

A．原子序数由大到小的顺序是CAB????????????????

B．原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)

C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)r(B2＋)r(A2－)??????

D．原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC;原子;规律③：同周期元素(除氢、稀有气体)，随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最??正价：＋1→＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4→－1；;6、主族元素的最高化合价等于其族序数，这句话对吗?为什么?;(1)常见元素化合价的一般规律;④化合价与主族序数的关系;7、根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?;原子半径减小;【探究】第三周期元素性质的递变

(1)取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何?生成了什么物质?

(2）向试管中加入2mL1mol/LAICI3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将AI(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2

mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。

(3)用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AIC13溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。;【探究】第三周期元素性质的递变

(1)取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何?生成了什么物质?

(2）向试管中加入2mL1mol/LAICI3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将AI(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2

mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。

(3)用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AIC13溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。;实验操作;(2)Mg、Al元素金属性强弱比较;物质;【注意】氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。

这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。;8、有哪些方法可以用来判断元素金属性的强弱？;(3)元素金属性强弱的判断方法;④根据元素单质及其化合物的相关性质判断

a.依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强

如：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，则金属性：NaMgAl

b.依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强

如：Zn与盐酸反应比Fe