原电池+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptxVIP

第四章化学反应与电能第一节原电池（第一课时）

高考高频考点试卷题型分值难度2020.全国卷I.12新型Zn-CO2可充电电池6分中2020.全国卷III.11碱性硼化钒-空气电池6分中2019.全国卷I.12生物燃料电池6分中2019.全国卷III.133D-Zn-NiOOH二次电池6分中2018.全国卷II.12Na-CO2二次电池6分中2018.全国卷III.11Li-空气可充电电池6分中

01原电池的工作原理将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向原电池总反应式 ；Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

1、原电池反应的本质：2、构成原电池的条件：自发地氧化还原反应①两个活动性不同的电极②电解质溶液③形成闭合回路④在这种电解质溶液中能自发地进行氧化还原反应原电池H2SO4溶液

巩固练习

1.理论上应看到只在铜片上有大量气泡产生，实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？（1）可能是所用锌片不纯形成无数微小原电池；（2）锌与硫酸直接接触会发生化学反应而产生氢气。2.最终又会造成什么后果？能量转化效率变低了，不能提供稳定电流。3.怎样改进才能避免锌电极上产生氢气，以延长电池放电时间提高供电效率?(1)锌不与稀硫酸接触；(2)仍能构成原电池。02含盐桥的原电池

双液原电池的工作原理盐桥的组成：盐桥中装有饱和KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。

锌片铜片硫酸铜溶液硫酸锌溶液ZnZn2+Cu2+H+OH-SO42-Zn2+SO42-OH-H+Cu阳离子K+阴离子Cl-A2e-双液原电池工作原理负极Zn-2e-=Zn2+正极Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Cu+Zn2+

2.能否用金属导线代替盐桥？3.双液电池与单液电池相比有哪些优越性？不能，金属不能释放离子平衡两个半电池中的电荷。氧化剂和还原剂不直接接触；效率高；提供持续稳定的电流。1.盐桥的作用是什么？(1)连接内电路，形成闭合回路；(2)平衡电荷，使原电池形成持续稳定的电流。思考与讨论

原电池正负极的判断负极判断依据正极不活泼金属（非金属）电子流向电子流入电极材料活泼金属电子流出电流流出电流流向电流流入离子趋向阴离子移向阳离子移向电极反应氧化反应还原反应电极现象电极减轻电极增重或产生气体或pH增大原电池

是不是一定是活泼性强的金属充当原电池的负极呢？思考与讨论：

电池总反应：Mg+2H＋=Mg2＋＋H2↑还原剂被氧化，失去2e-氧化剂被还原，得到2×e-正极(铝）：负极(镁）：Mg－2e－===Mg2＋2H＋＋2e－===H2↑

电池总反应：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—＋3H2↑+4H2O还原剂被氧化，失去2×3e-氧化剂被还原，得到6×e-正极(镁）：负极(铝）：2Al－6e－＋8OH－===2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－

1.总反应的离子方程式2.价态：正负电极——负极方程式3.正极=总反应-负极4.查平：电子、电荷、元素注：①只写一极，必须化为最简整数比；②写两极时不能化简，保证得失电子数一致。03书写电极方程式

（1）比较金属的活泼性强弱（2）加快氧化还原反应速率（3）设计原电池锌与稀硫酸反应制氢气，滴加几滴硫酸铜，产生氢气的速率快04原电池的应用

利用Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+CCuFeCl3CuSO4思考与讨论

总结

1.体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，置于以下两个装置中，当杠杆为绝缘、导体时，杠杆处于什么状态？(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)杠杆为绝缘：杠杆为导体：杠杆为绝缘：杠杆为导体：平衡A低B高A高B低CuSO4溶液A低B高检测

2、如右图为某小组为研究电化学原理设计的装置，反应一段时间后，下面说法正确的是()A．铜的金属活动性较弱，作正极，电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋B．碳棒上发生的反应为2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋C．电子从碳棒流向铜棒D．溶液中的Fe3＋向铜棒移动B

3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如右图所示，下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→电流计→Y