原子结构与元素周期表+高一上学期化学人教版（2019）必修一.pptxVIP

;学习目标;1、根据初中所学原子结构的知识，填写下表;2、我们把ⅠA称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？

请同学们填写下表的信息，并思考和讨论下列问题。;(1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？;一、碱金属元素的原子结构特点;3、递变性;【练一练】;二、碱金属的性质;(2)递变性

在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度整体呈增大趋势(但ρNa＞ρK)，且Li、Na、K的密度小于1；Rb、Cs的密度大于1;3、碱金属化学性质的比较

(1)回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质?

(2)结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。;2、化学性质;钠与水

反应;思考;6、通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗?由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗?;(1)碱金属与O2反应;①碱金属与O2反应越来越剧烈，加热时产物更加复杂，如：Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2，Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物

②碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R2O)；Li与氧气不管是常温还是加热均生成Li2O

③超氧化物(KO2)、臭氧化物(RbO3)与Na2O2性质类似，都能与H2O、CO2反应，具有强氧化性;元素;(2)碱金属与水反应;①碱金属都能与H2O反应，且反应越来越剧烈

②Li与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H2燃烧发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸

③结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电子层数增多，碱金属的活动性增强

④产物碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH;元素;(3)碱金属与卤素单质的反应;(6)与常见盐溶液反应的离子方程式;①相似性：碱金属元素原子在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性(金属性或失电子能力)。具体表现在：

Ⅰ.碱金属都能与O2、Cl2(卤素单质)、S等非金属单质反应

Ⅱ.碱金属都能与水反应，反应的通式为2R＋2H2O=2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)

Ⅲ.碱金属都能与酸反应

Ⅳ.碱金属都能与盐溶液反应;②递变性：随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失去电子的能力逐渐增强，单质的还原性增强，元素的金属性增强(失电子能力)，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强?(如：CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH);位置;【练一练】;(1)锂电池是一种高能电池；锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）；有机化学中重要的催化剂。;五、碱金属中的一般和特殊之处;5、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对第IA族非常活泼的金属Na、K等除外

如：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4

6、锂易于氮气反应生成Li3N(因为锂和镁处于对角线位置，化学性质相似，即LiOH、Li2CO3均为沉淀)

7、锂的熔点最高，金属性最弱，因而锂与水反应较慢且反应时锂并不熔化

8、合金一般为固态，而Na—K合金为液态，可做原子反应堆的导热剂

;10、碱金属的制取：

①金属Li和Na主要是用电解熔融氯化物(无水环境)的方法制取；

②金属K因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na从熔融KCl中把K置换出来;5、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）

Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径

Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时,只生成Fr2O

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.;7、通过刚才对碱金属原子结构和化学性质的分析，明确了碱金属元素的化学性质具有相似性和递变性，这能为我们比较金属的金属性强弱提供哪些方法呢？;1、金属单质与水(或非氧化性酸)反应的难易程度，越容易，现象越剧烈，金属性越强;5、置换反应法：若一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则前者的金属性强于后者的金属性(强制弱)。;7、已知镁能与氧气和水反应。

(1)请预测钙的性质

(2)请设计实验验证镁与钙金属性的强弱;位置;设计实验验证镁与钙金属性的强弱;8、据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六