原子结构与元素周期表+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

;学习目标;1、上节课我们学习了ⅠA族的碱金属，知道碱金属的性质存在相似性和递变性，那么同为主族元素的ⅦA族的卤族元素的性质又是怎样的和碱金属一样吗？;一、卤族元素的原子结构特点;;元素名称;3、原子结构的特点;【练一练】;二、卤素单质的性质;(1)相似性

都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂

;①Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂(汽油、苯、四氯化碳、酒精)中

②溶液的颜色与溶液的浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如：饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色;2、根据卤素的原子结构，以及碱金属的位-构-性模型，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出来的相似性和递变性？;位置;①分析物质类别——找通(共)性;氯气的化学性质;结合卤素与氢气反应的条件和实验现象，请同学们分析，比较并找出这些反应的相同之处和不同之处？;(1)卤素单质与氢气的反应;相同之处;思考;【实验4-1】分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置一段时间后,观察现象。写出反应的化学方程式。

向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。;溶液由无色变为红棕色;①卤素单质氧化性：Cl2Br2l2

从氯到碘，单质的氧化性逐渐减弱。;(3)卤素单质与金属反应;(4)卤素单质与水反应;(5)卤素单质与碱反应;(6)卤素单质与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S等还原性物质反应;①氟元素无正价，无含氧酸。F-的还原性极弱。

②X2＋H2O=HX＋HXO??而?2F2＋2H2O=4HF＋O2。

③Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。

④碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。

⑤氢氟酸为弱酸，有毒；能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中，在HX中HF沸点最高。(HF常温下为液态)，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。

⑥除氟化银外，其余卤化银均为沉淀。氟化银、氯化银为白色，溴化银为淡黄色，碘化银为黄色。;3、卤族元素性质的相似性和递变性;(2)递变性

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性(氧化性)逐渐减弱;⑦气态氢化物的还原性逐渐增强：HF＜HCl＜HBr＜HI

⑧最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸??????????

⑨前面元素的单质能把后面的元素置换出来

⑩单质颜色变深，熔沸点升高，密度增大，溶解性减小;【练一练】;4、卤素及其化合物的特性;5、卤素离子的检验;(3)氧化——淀粉法检验I－;6、卤化氢;(3)卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸(详见导学案);5.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是()

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深;6.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深

D.X－的还原性依次为F－Cl－Br－I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来;7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低;8、下列各组物质性质的比较中，正确的是()

A．还原性：HFHClHBrHI

B．稳定性：HFHClHBrHI

C．与水反应由易到难：Cl2Br2I2F2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2;9.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是()

A.非金属性比硫强

B.气态氢化物的化学式为H2Se

C.稳定性：H2SeH2O

D.最高价氧化物的化学式是SeO2;