原电池高二上化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第四章电化学基础;电化学：研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科学。;复习回顾;（可以）;形成条件二：电极需插入电解质溶液中；;（1）两种活动性不同的金属（或一极是能导电的非金属单质或金属氧化物）作电极；;练习：;讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？;;三、原电池工作原理;氧化反应;练习：;1、如右图所示，组成的原电池：

（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：

Zn电极是____（填“正”或“负”）极，

其电极反应为_______________，该反应

是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为

_______________,该反应是_________反应。;四、对原电池工作原理的进一步探究;造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直

接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液

中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少

量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表

面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌

表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。

当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原

电池了，也就没有电流在产生。;硫酸锌溶液;为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置：;盐桥的作用：

1.使整个装置构成通路，避免氧化剂和还原剂直接接触。;;指出上述电池（课本P71图4-1）的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。;Fe;CuSO4;氧化反应;①把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。

②根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液;例2、利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图;活泼性强;练习：;1.由组成原电池的电极材料判断;1.由组成原电池的电极材料判断;1.由组成原电池的电极材料判断;1.由组成原电池的电极材料判断;例1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是;1.由组成原电池的电极材料判断;原电池原理应用-----1.比较金属活动性强弱;

;例3：下列装置中三块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是;原电池原理应用-----3.比较金属腐蚀的快慢;(4)判断溶液pH值变化;习题.（08广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B．②③

C．②④ D．③④;第三课时完;谢谢